Volumetrische Bestimmung d. activen Sauerstoffs in Baryumdioxyd etc. 149 



Hiernach entspricht 1 g. Jod = 43,8355 C. C. activem Sauer- 

 stoff bei O*' und 760 mm. Barometerstand. Als Titrirlösungen 

 dienen: 200 g. Jodkalium mit dest. Wasser zu einem Liter, so- 

 wie 60 g. Natriumhyposulfit ebenfalls mit destillirtem Wasser zu 

 einem Liter gelöst. Man giesst zunächst in ein Probirglas 

 1 — 2 C. C. reine Salzsäure (keine Spur freies Chlor haltend), ver- 

 dünnt mit etwa 100 — 150 C.C. Wasser und löst darin 0,5 g. des 

 zu untersuchenden Baryumdioxydes. Hierzu fügt man 10 C.C. der 

 Jodkaliumlösung und wartet 8 — 10 Minuten, bis die Reaction voll- 

 ständig erfolgte und das Jod frei geworden ist; man sättigt die 

 Salzsäure durch einen leichten Ueberschuss einer reinen Lösung 

 von Kalium- oder Natriumbicarbonat und giesst nun so lange aus 

 einer Bürette in die Mischung von der titrirten Natriumhyposulfit- 

 lösung, bis die gelbe Lösung vollkommen weiss erscheint, welcher 

 Zeitpunkt leicht genau beobachtet werden kann. Nach dem ver- 

 brauchten Volum der Natriumhyposulfitlösung berechnet man das 

 entsprechende Gewicht Jod, woraus man den Werth des activen 

 Sauerstoffs erhält. Multiplicirt man nun die Zahl, welche den 

 Werth an Sauerstoff für 1 g. des Baryumdioxydes enthält, mit 

 dem Factor 1,5287, so erhält man den Procentgehalt an BaO^. Um 

 die Ausführung der Untersuchungen auch für den Unerfahrenen 

 zu ermöglichen, construirte Bertrand einen Apparat, welchen er 

 OxybarjTueter nennt und welcher aus einer Mohr'schen Bürette 

 von 50 C.C, getheilt in ^/^ C.C, besteht; der erste C.C ist be- 

 zeichnet mit 41 7o '^^^ ^61" letzte mit 90 %. Man bedient sich 

 einer Natriumhyposulfitlösung von 14,569 g. Na^S^O^ -j- bB.^0 

 im Liter; es entspricht jeder C.C. = 1% BaO^. 



Um Wasserstoffhj'peroxyd zu untersuchen, nimmt man ein be- 

 stimmtes Volum desselben, fügt verdünnte Salzsäure zu und ver- 

 fährt dann wie vorhergehend. Auch hierfür construirte der Verf 

 für Ungeübte einen kleinen Apparat, den er Hydroxymeter nennt 

 und der aus einer 30 Centimeter langen graduirten Röhre besteht 

 mit 12 Eintheilungen, welche dem Volum des vorhandenen Sauer- 

 stoffs entsprechen. Beim Gebrauch füllt man bis zur Marke „eau" 

 mit Wasser, fügt mit einer Pipette 1 C.C des zu untersuchenden 

 Wasserstoffhyperoxydes bei, giebt noch einige Tropfen verdünnter 

 SalzsäuVe zu und ergänzt mit einer Jodkaliumlösung von 200 g. 

 im Liter bis zur Marke „jodüre." Nachdem man 5 — 6 Minuten 

 gewartet, sättigt man die Salzsäure mit einigen Tropfen einer Ka- 

 liumbicarbonatlösung und ergänzt, wenn sich keine Kohlensäure 

 mehr entwickelt, durch Wasserzusatz bis zum Nullpunkt. Fügt 

 man nun von der titrirten Natriumhyposulfitlösung in kleinen Por- 

 tionen, anhaltend agitirend zu, bis zur Entfärbung, so kann man 

 an dem Niveau der Flüssigkeit die Menge Sauerstofls ablesen, 

 welche die untersuchte Probe enthielt. {Bulletin de la SocUte chi- 

 mique de Paris. Tome XXXIU. pag. 148.) C. Kr. 



