310 Passivität des Eisens. 



wieder in eine kanariengelbe zuriickverwandelt werden, weil bei 

 dem Schütteln der Alkohol dem Oele eine neue Menge Säure wie- 

 der entzogen hat. Man wiederholt dies Verfahren, bis die rothe 

 Farbe nicht mehr verschwindet, welcher Zeitpunkt sich leicht bis 

 auf den Tropfen genau bestimmen lässt. (Ein Ueberschreiten des 

 Zusatzes Hesse sich leicht durch eine Lösung von 2,82 g. Oelsäure 

 in 100 C.C. Alkohol corrigiren.) Die Zahl der verbrauchten C. C. 

 Natronlösung mit 0,282 multiplicirt, giebt die Menge der im unter- 

 suchten Oele enthaltenen Fettsäure. 



Diese leicht ausführbare Bestimmungsmethode gestattet den 

 Grad der Ranzigkeit von Speiseöl festzustellen und ohne der Werth- 

 schätzung durch den Geschmack zu bedürfen, mit Zahlenangabe 

 über deren verschiedene Qualität zu entscheiden. Durch dieses 

 Verfahren lassen sich leicht die Mängel der Brennöle erkennen, 

 da sie mit der Gegenwart von Fettsäuren zusammenhängen, welche 

 auf sehr ungünstige Weise ihre Leuchtkraft beeinflussen. Auch 

 vermag man auf diesem Wege leicht zu erkennen , ob der Fett- 

 säuregehalt der Maschinenöle nicht gewisse Grenzen überschreitet, 

 da man wohl erkannt hat, dass durch Fettsäuren das Schmierver- 

 mögen bedeutend abnimmt und überdies die sich reibenden Metall- 

 theile von ihnen angegriffen werden. {Journal de Pharmacie et de 

 Chimie. Sorte 5. Tome IL pag. 501.) C. Kr. 



Die Passivität des Eisens bildete neuerdings wiederholt 

 den Gegenstand der Versuche von Varennes, dessen frühere 

 Beobachtungen wir im Archiv der Pharmacie, Mai 1880, pag. 395, 

 mitgetheilt haben und aus welchen wir ersahen, dass diese Passi- 

 vität durch eine um das Eisen sich bildende Gashülle entsteht. 

 Diese Passivität hängt bis zu einem gewissen Grade von der ph)^- 

 sischen Beschaff'enheit des zum Versuche benutzten Eisenstückes 

 ab. — Dem Eintritt der Passivität geht immer eine verschieden 

 lang dauernde chemische Einwirkung voraus. Taucht man z. B. 

 einen Stab von gewöhnlichem Eisen in Salpetersäure von 42^ B., 

 so erfolgt sofort eine stürmische Entwicklung von Stickoxydgas, 

 die Oberfläche des Metalls verdunkelt sich durch Gasblasen, nach 

 Verfluss eines Zeitraumes von 3 — 20 Secunden jedoch wird die 

 Metalloberfläche plötzlich glänzend und die Entwicklung hört auf. 

 Diese Erscheinung ist am besten mit dem Silberblick zu verglei- 

 chen. Bringt man mit gehöriger Vorsicht das Metall, welches 

 diese Einwirkung erlitten hat, in verdünntere Säure, so erfolgt 

 keine Einwirkung:^ 



Derselbe Versuch kann mit Salpetersäure von weniger als 

 42*^ B. wiederholt werden, doch fand der Verf, dass man mit der 

 Verdünnung nicht unter 35 " B. gehen darf. Denn ist diese Grenze 

 überschritten, so entsteht eine Zeit lang Gasentwicklung, welcher 

 jedoch bald ein Aufhören aller chemischen Einwirkung folgt, wobei 



