K. Polstorff, Ueber einige Derivate des Morfin. 419 



Der entstandene Niederschlag wurde unter Druck abfiltrirt, 

 einigemale mit kleinen Mengen kalten Wassers ausgewaschen, 

 dann in siedendem Wasser gelöst, die Lösung mit Chlorwasser- 

 stoffsäure schwach angesäuert und einige Minuten gekocht, wobei 

 sich etwas Berlinerblau abschied. Dieses wurde abfiltrirt, das Fil- 

 trat ein wenig eingedampft und dann mit Ammonhydroxyd im 

 Ueberschuss versetzt. Beim Erkalten schied sich das basische 

 Methyloxydimorfinjodid in schwach gefärbten Krystallblättchen ab, 

 die durch Umkrystallisiren aus siedendem Wasser gereinigt und 

 farblos erhalten wurden. Die erhaltene Menge des reinen Salzes 

 betrug gegen 10 g. Eine Reinigung der rohen Verbindung durch 

 directes Umkrystallisiren aus Wasser, ohne vorheriges Kochen 

 mit Chlorwasserstoffsäure erwies sich als unbrauchbar, da hierdurch 

 keine vollständige Trennung von den anhaftenden Ferrocyanver- 

 bindungen erreicht werden konnte. 



Während der Oxydation färbt sich die Flüssigkeit prachtvoll 

 violett, die Färbung ist aber wenig beständig und geht beim Er- 

 hitzen der Lauge zum Sieden sehr bald in ein schmutziges Braun 

 über. Eine färbende Substanz durch Aether, Chloroform etc. aus- 

 zuschütteln, gelang nicht. Ebensowenig vermochte ich die in der 

 Lauge verbliebenen Reste der oxydirten Base von dem Kalium- 

 ferrocyanid und dem Kaliumjodid zu trennen. 



Basisches Methyloxydimorfinjodid. 

 JC17H18N03CH3J 

 iCi'HisNO^CHsOH -f 5H20. 



Das basische Methyloxydimorfinjodid bildet farblose kleine Tä- 

 felchen. Es ist in heissem Wasser ziemlich leicht, wenig in kal- 

 tem Wasser löslich; die Lösung reagirt deutlich alkalisch. In 

 starkem Alkohol ist dasselbe fast unlöslich. 



Zu den mit *) bezeichneten Analysen war das Material durch 

 Anlagerung von Methyljodid an Oxydimorfin, zu den anderen durch 

 Oxydation des Methylmorfinjodids dargestellt.) 



H30-Best. 

 1. 1,2262 g. des lufttrockenen Salzes verloren beim Erhitzen auf 100" im 



Wasserstoffstrome 0,1376 g. H2 = 11,220/0. 

 2.*) 1,0641 g. desgl. verloren 0,1211 g. H2 = 11,38 7o- 

 f C 1 7 jj 1 8 J^O 3 CH 3 J berechnet gefunden 



\Ci7Hi8N03CH30H = 742 i. 2. 



ÖH^O = _90_ 10,82 7o 11,22% ll,38«/o. 

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