464 Verhalten von Wasserstoffhyperosyd gegen Silberoxyd u. Silber. 



Silberoxyd citirt, von welchen beiden Körpern bei gegenseitig'er 

 Berührung jener die Hälfte, dieser seinen gesammten SauerstolF 

 unter ßeduction zu metallischem Silber verlieren sollte, und nun 

 kommt der unerbittliche Forschertrieb eines Berthelot und stört 

 für immer den so lange bestandenen frommen Glauben an den Her- 

 gang erwähnter Beaction. 



Er giebt zu, dass Silberreduction in gewissem Gl-rade statt- 

 findet, denn beim Behandeln des aus dem Silberoxyd entstandenen 

 Reactionsproductes mit verdünnten Säuren bleibt unanzweifelbares 

 metallisches Silber als unfühlbai'es Pulver zurück, aber er zeigt 

 uns , dass das sich bei der Einwirkung ergebende Volum freien 

 SauerstofFgases genau gleich ist derjenigen Menge, welche das 

 Wasserstotfhyperoxyd bei seiner Zersetzung für sich allein liefert, 

 voi^ausgesetzt, dass das zur Einwirkung auf Silberoxyd gelangende 

 Wasserstofi'hyperoxyd hinlänglich verdünnt war, um locale Ueber- 

 hitzung auszuschliessen, welche schon für sich ein Zerfallen des 

 Silberoxydes in seine Bestandtheile herbeiführen könnte. Man 

 empfindet einiges Befremden über die lange Dauer der seitherigen 

 Anschauungsweise, wenn man erfährt, dass das Volumen des bei 

 der Reaction freiwerdenden Sauerstoffs vollkommen unabhängig ist 

 von der angewendeten Menge Silberoxyd-, es ist genau das näm- 

 liche, mag man nun 1 Aeq. Wasserstoffsuperoxyd und 1 Aeq. Sil- 

 beroxyd, oder von letzterem nur ^2» Vöj Vs» Vio> V20' j^ selbst 

 nur Y40 Aequivalent benutzt haben. 



Das Reactionspioduct enthält somit den gesammten Sauerstoff 

 ebenso wie alles Silber des ursprünglich angewandten Silberoxy- 

 des, allein die Vertheilung dieser Elemente ist unter dem Einflüsse 

 des Wasserstofthyperoxyds eine andere geworden, so zwar, dass 

 jetzt ein mechanisches durch Schlämmen trennbares Gemenge vor- 

 liegt, dessen Silber zu einem Drittel frei und zu zwei Dritteln mit 

 Sauerstoff zu einem Sesquioxyd verbunden ist. Der Vorgang, wo- 

 bei stets die ganze vorhandene Menge des Wasserstofihyperoxydes 

 zerfällt, entspricht der Formel: 



3H202 + 3Ag20 = SH^O -j- 0^ -}- Ag^O^ + Agl 



Dieses Silbersesquioxyd bildet tiefschwarze, von dem braunen 

 Silberoxyd wohlunterschiedene Flocken. Von verdünnten Säuren 

 wird es in der Kälte nach längerer Zeit, beim Erwärmen alsbald 

 unter Entwicklung von Sauerstoff und Bildung gewöhnlicher Siiber- 

 salze gelöst. Ebenso geht es auch bei dem vorsichtigsten Trock- 

 nen über concenti'irter Schwefelsäure unter Sauerstoffabgabe in 

 gewöhnliches Silberoxyd, beim Liegen an der Luft in Silbercar- 

 bonat über. Wahrscheinlich ist diese Oxydationsstufe des Silbers 

 identisch mit derjenigen, welche sich bei der Einwirkung von Ozon 

 auf feuchtes Silber und Silberoxyd bildet. 



Man wird sich also den Vorgang bei der Einwirkung des 

 Wasserstoffsuperoxyds auf Silberoxyd in der Weise zu erklären 



