l*2t> Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom l. März. 



Zur Reinigung wird die Phenylharnsäure in heissein verdünntem 

 Alkali gelöst, mit Thierkohle gekocht, wobei aber keine völlige Ent- 

 färbung der gelben Flüssigkeit eintritt, und aus dem Filtrat durch 

 Säuren gefällt. 



Das so erhaltene Praeparat ist farblos und für die Bereitung der 

 Derivate rein genug. Für die Analyse wurde ein Theil nochmals aus 

 kochendem Wasser umkryställisirt. 



Die lufttrockene Substanz enthält zwei Moleküle Krystallwasser; 

 dasselbe entweicht theilweise, allerdings nur langsam im Vaeuum über 

 Schwefelsäure, rasch und vollständig gebt es bei 130 weg. 

 0^8588 verloren bei 1 30 er 1 ' 1 104 



Berechnet für C II H 8 N 4 3 + 2H 2 ILO 12.86 Procent 

 Gefunden 11,0 12.85 



Die trockene Substanz gab folgende Zahlen: 



0**2034 gaben 0^4024 CO, und o s . r OÖ53 H.,0 

 0^1285 » 2 4 c ""9 X bei 14 und 768""" 

 Berechnet für C„H 8 N,( b 



54.10 Procent C; 3.28 Procent H; 22.95 Procent N 

 Gefunden 



53.95 Procenl (': 3.56 Procent II: 23.12 Procent N 



Im Capillarrohr erhitzt, fängt die Phenylharnsäure gegen 320 an, 

 sich zu bräunen und verkohlt bei höherer Temperatur. Sie löst sich 

 in ungefähr 120 Theilen siedendem Wasser, mithin erheblich leichter 

 als die entsprechende Methylharnsäure, während man nach der Zu- 

 sammensetzung das Gegentheil erwarten sollte. Diese Beobachtung be- 

 weist von Neuein, wie wenig die physikalischen Eigenschaften der 

 Purinkörper den Erfahrungen entsprechen . welche man in anderen Ca- 

 piteln der organischen Chemie gesammelt hat. Aus der heissen Lösung 

 scheidet sie sich zum grösseren Theil bei gewöhnlicher Temperatur in 

 silberglänzenden Blättchen ab, welche unter dem Mikroskop meist wie 

 sehr dünne rechteckige Platten aussehen. 



In heissem Alkohol löst sie sich sehr schwer, aber doch leichter 

 als Harnsäure, und scheidet sich aus der eingeengten Flüssigkeit in 

 äusserst feinen Kryställchen ab. Erheblich leichter ist sie in heissem 

 Eisessig löslich, beim Erkalten fällt sie daraus zuerst als Gallerte, aber 

 bei längerem Stehen bilden sich körnige Krystallaggregate , welche 

 nieisi aus feinen Blättchen bestehen. In Aether ist sie so gut wie 

 unlöslich. 



In warmer starker Salzsäure löst sie sich mehr als in Wasser, 

 und besonders leicht wird sie von concentrirter Schwefelsäure bei iOO° 

 aufgenommen, aber durch Zusatz von Wasser wieder gefällt. 



