Schwefelsäureanhydrid. — Colorimetrische Bestimmung des Mangans. 285 
Schuld. Hierdurch findet an einzelnen Stellen eine sehr rasche Zersetzung 
statt, bei welcher dann, als bei einer exothermischen Reaction mit einer Ent- 
bindung von 20000 Calorien, so viel Wärme frei wird, dass hierdurch die 
ganze Salzmasse plötzlich über ihre Zersetzungstemperatur erhitzt, also 
momentan die Gesammtmenge des Gases entwickelt wird. Man wird des- 
halb das zuvor gut getrocknete Ammoniumnitrat vorsichtig erhitzen und’ die 
Wärmezufuhr auf ein Minimum herabsetzen müssen, sobald die Gasentwicke- 
lung begonnen hat. 
Man hat ferner an dem frisch bereiteten Gase einen eigenthümlich stechen- 
den Geruch beobachtet, welcher sich schon nach eintägigem Verweilen im 
Gasometer verlor. Derselbe ist einem Gehalte des Gases an Ammonium- 
hyponitrit zuzuschreiben, welches von dem Stickoxydul umhüllt die Wasch- 
flüssigkeiten passirt hat, sich aber bald in dem Sperrwasser des Gasometers 
auflöst. Manche Zahnärzte wollen auch die Erfahrung gemacht haben, dass 
die anästhesirende Wirkung des Gases allmählich abnehme. Hierfür wäre 
nur eine Erklärung denkbar. Das Stickoxydul führt nämlich häufig unver- 
bundenen Sauerstoff und Stickstoff mit sich, welche beide in Wasser weit 
weniger löslich sind, als jenes, so dass bei immer neuen, in gleicher Weise 
verunreinigten, durch das Gasometer passirenden Gasmengen das Verhältniss 
jener Beimengungen einen so erheblichen Werth erreichen kann, dass dadurch 
die Wirkung des Lachgases beeinträchtigt erscheinen dürfte. Bei einer Un- 
tersuchung des verflüssigten Stickstoffoxyduls, welches von verschiedenen 
Fabrikanten in schmiedeeisernen, etwa 8 Kilo haltenden Flaschen in den 
Handel gebracht wird, hat sich gezeigt, dass dasselbe durchweg ein sehr 
reines Product und auch von Luft fast gänzlich frei ist. (Jowrn. de Pharm. 
et de Chim. Ser. 5. Tom. 11. pag. 67.) 
Schwefelsäureanhydrid erhält man in reichlichen Mengen durch Erhitzen 
eines Gemenges von 2 Theilen Gyps und 1 Theil Eisenoxyd. Scheurer- 
Kestner giebt an, dass die Ausbeute am reichlichsten ist, wenn man durch 
einen Zuschlag von Fluorcalcium die Schmelztemperatur des Gemenges mög- 
lichst herabdrückt, da bei sehr hohen Temperaturen vorwiegend Schweflig- 
säureanhydrid gebildet wird. (Bull. Soc. Chim., Tom. 43, pag. 7.) 
Die Bestimmung kleiner Mengen Schwefelwasserstoff in Gasgemengen 
kann nach einem von Osmond angegebenen Verfahren sehr vereinfacht 
werden. Dabei ist immer vorausgesetzt, dass die anderen Gase, in deren 
Gesellschaft sich der Schwefelwasserstoff befindet, gegen saure Silbernitrat- 
lösung indifferent sind. Man lässt dann das Gasgemenge einfach durch eine 
Reihe in geeigneter Weise mit einander verbundener Glaskugeln streichen, 
deren jede eine ganz gleiche Menge einer volumetrischen Silbernitratlösung 
enthält. So lange in der ersten Kugel noch unzersetztes Silbernitrat vorhan- 
den, wird der Inhalt der zweiten Kugel klar bleiben und man wird am 
Schlusse der Arbeit nur die Anzahl der Kugeln mit dunkel gewordener 
Silberlösung mit dem Silbergehalt der einzelnen zu multiplieiren haben, um 
durch eine einfache Rechnung die Schwefelwasserstoffmenge zu finden. Je 
verdünnter die Silberlösung angewendet wird, um so schärfer müssen die 
Resultate ausfallen. (Bull. Soc. Chim. Tom. 43, pag. 70.) 
Chlorehromsäure erhält man nach Moissan leicht in ziemlich grossen 
Mengen, wenn man gasförmigen Chlorwasserstoff auf Chromsäureanhydrid in 
Glasröhren unter sehr schwacher Erwärmung der letzteren einwirken lässt. 
Die Salzsäure wird von der Chromsäure unter Bildung reichlicher dunkel- 
rother Dämpfe absorbirt, welche sich bald zu einer bei 107° siedenden Flüs- 
sigkeit, eben der Chlorchromsäure, verdichten. (Bull. Soc. Chim., Tom. 43, 
pag. 7.)» 2 
Die eolorimetrische Bestimmung des Mangans, welche Osmond vor- 
schlägt, beruht auf folgender Reaction: Wenn man zu einer, sauren Lösung 
von Manchanchlorür etwas Natriummetaphosphat bringt, so entsteht ein weisser 
