Pipitzahoinsäure. — Einheit der Atomgewichte. 439 
Ueber die Pipitzahoinsliure berichtet F. Mylius des weiteren. Wie 
bereits a nme ist die sog. Pipitzahoinsäure keine echte Säure, sondern ein 
durch die Gruppe C®H'? substituirtes Chinon. Obiger Name muss also mit 
einem passenderen vertauscht werden. Verf. nennt sie deshalb Perezon, 
welche Bezeichnung sich von dem Gattungsnamen Perezia ableitet. 
Im Hydroxylamin hat man bekanntlich eins der empfindlichsten Rea- 
gentien auf die Chinone; das Perezon macht hiervon keine Ausnahme, es 
wird sehr leicht in die Hydroxylaminverbindung übergeführt. Dieselbe bil- 
det violettbraune flache Nadeln, welche bei 155— 154° ohne Zersetzung zu 
einer dunkelrothen Flüssigkeit schmelzen. 
Erhitzt man das Perezon in alkoholischer Lösung mit Anilin, so erhält 
man Anilidoperezon C'5H10°— NHC°H> in dunkelblauen Nadeln. Durch 
Oxydation der essigsauren Lösung desselben mit Schwefelsäure erhält man 
Oxyperezon C15H?°O*4. Es bildet gelbrothe Blättchen, ist in Wasser fast 
unlöslich, dagegen leicht löslich in Alkohol, Benzol, Chloroform und Eisessig. 
(Ber. d. d. chem. Ges. 18, 936.) 
Das Verhalten der verschiedenen Modifieationen des Kohlenstofls 
gegen Eisen bei hoher Temperatur studirte W. Hempel. Durch frühere 
“ Untersuchungen ist bereits mit Sicherheit erwiesen, dass der Kohlenstoff in 
seinen gasförmigen Verbindungen in den Kohlenwasserstoflen, dem Uyangas 
und Kohlenoxyd bei verhältnissmässig niederen Temperaturen glühendes 
Eisen zu kohlen, Schmiedeeisen in Stahl überzuführen vermag. Aus 
Hempel’s Versuchen ergiebt sich nunmehr, dass der Diamant bei einer 
bedeutend niederen Temperatur, als die anderen Modificationen der Koh- 
lenstoffs das Eisen kohlt und dass der feste Kohlenstoff unterhalb der 
Rothgluth überhaupt das Eisen nicht zu kohlen vermag, wenn man Eisen 
und Kohlenstoff bei Ausschluss jeder Spur von Sauerstoff in 
einer Stickstoffatmosphäre erhitzt. Zur Untersuchung dienten vollkommen 
farblose Diamanten und aus chemisch reinem Zucker dargestellter amorpher 
Kohlenstoff. Der Diamant kohlte das Eisen schon bei 1160°. Verf. vergleicht 
das verschiedene Verhalten des Diamanten und des amorphen Kohlenstoffes 
gegen Eisen mit dem des weissen und des amorphen Phosphors gegen Lö- 
sungsmittel. 
Der weisse Phosphor ist löslich in Schwefelkohlenstoff, der amorphe 
nicht. Der weisse (farblose) Kohlenstoff des Diamant löst sich im Eisen bei 
1160°, der amorphe nicht. 
Der amorphe Phosphor geht bei einer Erhitzung über seine Entstehungs- 
temperatur in den weissen über; der amorphe Kohlenstoff wird durch Er- 
hitzen auf 1400°, also um circa 250° über die Kohlungstemperatur des Dia- 
manten, löslich in Eisen, er zeigt also die Eigenschaften des weissen Kohlen- 
stofis. (Ber. d. d. chem. Ges. 18, 998.) 
Ueber die Einheit der Atomgewiehte äussern sich Lothar Meyer 
und K.Seubert. Unmittelbar nach der Aufstellung der Dalton’schen Atom- 
theorie entstand unter den Chemikern der Streit um die Einheit, auf welche 
die Atomgewichte resp. die Zahlenwerthe derselben zu beziehen seien, und 
spaltete die Chemiker ein halbes Jahrhundert lang in zwei Lager. Die einen 
nahmen mit Dalton und später Gmelin, vom theoretischen und philosophischen 
Standpunkte ausgehend, das kleinste Atomgewicht, das des Wasserstoffs, zum 
Maasse aller übrigen, die anderen dagegen bevorzugten mit Wollaston und 
Berzelius den Sauerstoff, theils weil sie auf theoretische Ansichten weniger 
Werth legten, theils auch aus dem praktischen Grunde, dass viele Elemente mit 
dem Sauerstoff unmittelbar, mit dem Wasserstoff aber nur mittelbar sich 
nee lassen. Allmählich gewann die Dalton’sche Einheit, das Wasser- 
tom, die Oberhand, und es war zu hoffen, dass die genauere, in neue- 
rer Zeit begonnene Untersuchung der Gesetze, welche die Zahlenwerthe der 
Atomgewichte beherrschen, von einem einheitlichen Entobiensnrae aus geführt 
werde. Diese Hoffnung hat sich leider bis jetzt nicht erfüllt. Man ist zwar 
