0. Schweissinger, Worthbestimmung der Strychnos - Präparate, 615 
Die Titrirung mit Jod. 
Die Methode rührt von Prof. Rudolf Wagner her und beruht 
auf der Eigenschaft einer grossen Anzahl von Alkaloiden, mit Jod 
constant zusammengesetzte Niederschläge zu geben, welche mit 
Stärkelösung die blaue Färbung erzeugen. Gleichwohl lässt sich 
das Jod nicht in dem Niederschlage durch Stärke und unter- 
schwefligsaures Natron bestimmen, da wegen der Schwerlöslichkeit 
des Niederschlags die Bindung des Jods sehr lange dauert oder gar 
nicht vollendet wird. Man verwandelt daher die Bestimmung in 
eine Restanalyse, d. h. man versetzt mit Normaljodlösung im Ueber- 
schuss und titrirt mit unterschwefligsaurem Natron zurück. 
Mohr! spricht sich im Allgemeinen nicht sehr günstig über 
diese Methode aus. In Bezug auf das Strychnin sei erstens der 
Gehalt des Jodstrychnins nicht so constant, wie die jodometrische 
Analyse es erfordert und zweitens sei der Umstand nicht unter- 
sucht, ob freie Säure oder Mineralsäure das Resultat nicht ändere. 
Da ich neuere Angaben in der Literatur nicht vorfand, so nahm ich 
Gelegenheit, die Methode nochmals bei Strychnin und Brucin zu prüfen. 
Im Allgemeinen wurde in folgender Weise verfahren. Eine 
bestimmte Menge der Alkaloidlösung, deren Gehalt genau bekannt 
war, wurde in einen mit Glasstöpsel verschliessbaren Cylinder gege- 
ben, Jodlösung (Zehntelnormal) hinzugefügt und kräftig umgeschüt- 
telt. Setzt sich der zusammengeballte Niederschlag zu Boden und 
ist die darüberstehende Flüssigkeit schwach gelb gefärbt, so filtrirt 
man schnell bei bedecktem Trichter, wo möglich unter Druck, wäscht 
einige Mal mit kaltem Wasser nach und titrirt darauf den geringen 
Ueberschuss an Jod mit Zehntel-Normalthiosulfat zurück. 
1. Versuchsreihe. Strychnin. 
Von einer wässerigen Lösung, welche in 10 g. genau 0,1 sal- 
petersaures Strychnin enthielt, wurden jedesmal 10 g. abgewogen und 
titrirt. 0,1 salpetersaures Strychnin entspricht 0,08557 rei- 
nem Alkaloid und diese Menge verbraucht nach der Theo- 
rie 0,06546 Jod oder 5,15 Zehntelnormaljodlösung. 
Die Versuche gaben das nachstehende Resultat: 
No. des Verbrauchte Verbrauchtes 
Versuchs Jodlösung Thiosulfat 
$: 5,75 0,60 folglich = 5,15 Jodlösung. 
2. 5,30 0,15 - . —=5,15 - 
1) Chem. analyt. Titrirmethode. 5. Aufl. Braunschweig 1877. pag. 317. 
