Mitwirk. d. Wassers b. d. langsam. Verbrennungv. Zink, Blei ote. — Jodaceton. 803 
Mitwirkung des Wassers bei der langsamen Verbrennung von Zink, 
Blei, Eisen ete. — Dass die Oxydation unedler Metalle bei gewöhnlicher 
Temperatur an der Luft durch die Anwesenheit von Wasser wesentlich 
beschleunigt wird, ist längst bekannt; aber man nahm an, dass die unedlen 
Metalle auf Sauerstoff direkt einwirken, indem sie Oxyde bilden. M. Traube 
führt aber nun den Beweis, dass zunächst nicht die Molecüle des Sauerstoffs, 
sondern die des Wassers gespalten werden. Würde der Sauerstoff durch 
unedle Metalle bei gewöhnlicher Temperatur direkt aufgenommen, so müssten 
Oxyde entstehen: Zn + 0? = ZnO + O oder Zn? + O2 — 2Z2n0. Es ent- 
stehen aber Hydroxyde, wie der Versuch mit Zink, Blei und Eisen zeigte. 
Beispielsweise wurden 40 g reines Zink in Stangen, in einer Flasche mit 
10 com H20O übergossen, der Einwirkung der eingeschlossenen Luft aus- 
gesetzt. Schon nach 24 Stundeu war das Wasser durch einen weissen flocki- 
en Niederschlag von ZnH®?0® getrübt. Analog verhielten sich Blei und 
isen. Im absoluten Alkohol dagegen blieben alle 3 Metalle metallglänzend 
und ohne jegliche Oxydbildung. 
Es wurde nun das Verhalten von Zink, Blei und Eisen gegen Wasser 
bei Ausschluss des Sauerstoffs geprüft und keine Oxydation bemerkt; 
dieselben sind also nicht im Stande, Wasser bei gewöhnlicher Tem- 
peratur zu zersetzen. Nach diesen Ergebnissen bleibt nur die Annahme, 
dass die Molecüle des Sauerstofis Verwandtschaft zum Wasserstoff besitzen 
und dass die Zerlegung des Wassers durch die gemeinschaftliche Einwirkung 
eines unedlen Schwermetalls, z. B. des Zinks, und des Sauerstoffs nach fol- 
gender Gleichung geschieht: 
Zn + 2H?O + O0? = Zn (OH)? + H?02, 
Es entsteht also Zinkhydroxyd und Wasserstoffhyperoxyd; letzteres kann 
sich in grösseren Mengen nicht anhäufen, da es durch die verbrennlichen 
Körper selbst in einem zweiten Processe wieder zerstört wird: 
Zn + H202 = Zn(OH)2. 
(Ber. d. d. chem. Ges. 18, 1877.) 
Bezüglich der Mitwirkung des Wassers bei der Verbrennung des 
Kohlenoxyds fand derselbe Verfasser, dass Kohlenoxyd auch bei hoher 
Temperatur Wasser nicht zersetzt. Dagegen bewirkt es diese Zer- 
setzung unter Mitwirkung des Sauerstofis und zwar auf dieselbe Weise bei 
hoher en betetur, wie im vorhergehenden Artikel für die Metalle bei gewöhn- 
licher Temperatur ausgeführt ist: 
1) CO + 2H?0 + 0? = CO0(OH)? + H20?; 
2) CO + H?0? = CO(OH)?. 
Es zerfällt dann die Kohlensäure in Anhydrid und Wasser: 
2C0(OH)? = 2C0? + 2H:0, so dass die im ersten Stadium zerlegten zwei 
Wassermolecüle regenerirt werden, so dass eine minimale Menge Was- 
ser hinreicht, die Verbrennung unbegrenzter Mengen Kohlen- 
oxyd zu vermitteln. (Ber. d. d. chem. Ges. 18, 1890.) 
Zur Kenntniss des Brucins in Beziehung zum Stryehnin theilt 
A. Hanssen nit, dass er aus beiden Körpern durch Oxydation mittelst 
Chromsäure dasselbe Oxydationsprodukt C!eH!sN2O* erhalten hat. Hieraus 
ergiebt sich, dass beiden Körpern die Gruppe C!°H'‘N?0? gemeinsam ist, 
und dass die Verschiedenheit derselben nur in den durch Oxydation ent- 
fernten Resten C°H* und C’H°0? zu suchen ist. Beim Brucin wird C’H® 0? 
abgespalten, wodurch es bei dem sonst mit dem Strychnin übereinstimmen- 
den Verhalten wahrscheinlich wird, dass das Brucin ein zweifach methoxy- 
lisches Strychnin ist. (Ber. d. d. chem. Ges. 18, 1917.) 0. J. 
Vom Auslande. 
Jodaceton bereiten Clermont und Chautard durch Einwirkung von 
Jod auf Aceton in Gegenwart von Jodsäure, welche letztere nothwendig ist, 
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