K. Thümmel, Quecksilberoxychloride und -oxybromide. 921 
Berührung, so waren keine Partikel von amorphem Quecksilberoxyd 
weiter unter dem Mikroskop erkennbar. Dies Präparat erwies sich 
chlorreicher, als die beiden vorigen, trotzdem die Einwirkung der 
beiden Substanzen wesentlich kürzere Zeit gedauert hatte. Seine Zu- 
sammensetzung war 2,9HgO .. HgCl? (1,5233 g gaben 1,5236 g HgS 
und 0,4738 g AgCl). Blieb ferner das zu diesem Versuch verwendete 
(Quecksilberoxyd mehrere Stunden mit der Quecksilberchloridlösung ste- 
hen, so wurde der anfangs gelbe Niederschlag grau, nach einigen Tagen 
schwarz. Das Mikroskop wies neben Trioxychlorid die rhombischen Ta- 
feln des schwarzen Dioxychlorids = 2HgO . HgCl?, ausserdem aber 
auch Krystalle eines chlorreicheren Oxychlorids, nach (s. w. u.). 
Ebenso wie hier geht auch gefälltes, trocknes (uecksilberoxyd 
beim Behandeln mit Quecksilberchloridlösung nach längerem Stehen 
in schwarzes Dioxychlorid über, nicht aber, ohne vorher gelbes 
Trioxychlorid gebildet zu haben. 
Das Filtrat von dem Niederschlag 2,9HgO . HgCl? gab beim 
Eindampfen einen Rückstand, welcher aus HgO -+ 15HgCl? bestand 
(1,3582 g gaben 1,1740 g HgS und 1,3573 g AgC]); und bei einem 
gleichartigen Versuch, bei dem die Quecksilberchloridlösung nur 
eine statt 25 Minuten mit frisch gefälltem Quecksilberoxyd in Be- 
rührung gestanden, zeigte sich, dass auch dabei HgO gelöst worden 
(1,1133 g Abdampfrückstand gaben 0,9588 g HgS und 1,1242 g 
AgCl, mithin molek. Zusammensetzung HgO + 19,4HgCl?). Auf 
diesem Wege scheint es nicht möglich zu sein, eine Quecksilber- 
ehloridlösung mit bestimmten Mengen Quecksilberoxyd zu sättigen. 
Diese milchig trüben oxydhaltigen Quecksilberchloridlösungen 
werden beim Erwärmen völlig klar, scheiden beim Eindampfen im 
Wasserbade kleine Mengen rothes, manchmal auch schwarzes Dioxy- 
chlorid aus, das sich beim Umrühren’ der Flüssigkeit wieder löst. 
Auch setzt sich bei der‘ Verdunstung über Schwefelsäure, ebenso 
bei längerm Aufbewahren, eine geringe Menge eines weissen, amor- 
phen Pulvers neben Krystallen von HgCl? ab. Ferner zeigt oxyd- 
haltige Quecksilberchloridlösung wie Quecksilberchlorid sauere Reac- 
tion, auf Zusatz von Alkohol fällt aus derselben rothes Dioxychlorid. 
Lässt man die nicht erwärmte, milchig trübe Lösung längere Zeit 
im zerstreuten Tageslichte stehen, so scheidet sich unter Klärung 
derselben Quecksilberchlorür ab. 
Quecksilbertrioxychlorid stellt ein hellgelbes, lockeres, mikro- 
krystallinisches Pulver dar, welches schon durch zerstreutes Licht 
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