932 K. Thümmel, Quecksilberoxychloride und -oxybromide, 
denen Monocarbonats. Dass bei fortgesetztem Erhitzen dem gefäll- 
ten Tetraoxychlorid sämmtliches Chlor entzogen werden kann, so dass 
nur Quecksilberoxyd zurückbleibt, ist bekannt.! 
Die Bildung dieses Tetraoxychlorids erklärt sich wie die des 
vorigen. Indem das in der Lösung vorhandene Oxychlorid seines 
Lösungsmittels, des Bicarbonats, beraubt wird, zersetzt es sich 
in Trioxychlorid und letzteres durch Einwirkung des Alkalis in 
Tetraoxychlorid. 
4(3Hg0 .HgCl?) = 3(4HgO .. HgC1?) + HgCl®. 
Dasselbe krystallinische Tetraoxychlorid erhält man aber nicht 
nur durch Erhitzen des vorher bezeichneten Filtrats, sondern auch 
bei gleicher Behandlung aller Quecksilberchloridlösungen, welche 
Alkalibicarbonat enthalten. 
Natriumbicarbonat verhält sich gegen Quecksilberchlorid selbst- 
verständlich wie Kaliumbicarbonat, allein wegen der leichteren Zer- 
setzbarkeit des ersteren bedarf man weniger Natrium-, wie Kalium- 
bicarbonat; aus Lösungen von 25 Thl. Quecksilberchlorid und 5,1 Thl. 
Natriumbicarbonat (3HgC1?: 2NaHCO°) wurden nach zweistündigem 
Stehen der Mischung 4,488 Thl. rothes Dioxychloid erhalten. In 
dem Molek.-Verhältniss von HgCl?: 2NaHCO? und zwar aus 25 Thl. 
Quecksilberchlorid und 15,5 Thl. Natriumbicarbonat betrug die Aus- 
beute nach fünfstündigem Stehen 7,831 Thl. (1,3496 g Substanz 
gaben 1,3393 g HgS und 0,5510 g AgCl, 1,5133 g eines ande- 
ren des zuletzt angegebenen Präparats gaben 1,5002 g HgS und 
0,5809 g AgCl, mithin molek. Zusammensetzung 2HgO . HgCl? und 
2,1Hg0 .HgcC1?). 
Bei Darstellung des rothen Dioxychlorids fällt das Präparat 
selbst unter gleichen Bedingungen nicht immer von gleicher äusse- 
rer Beschaffenheit aus. In einigen Fällen entsteht anfangs ein zie- 
gelrother Niederschlag von Trioxychlorid (bekanntlich ist dies auch 
in dieser Form durch Fällung darstellbar, s. w. u.), der dann allmäh- 
lich in rothes Dioxychlorid übergeht, bei wieder anderen Versuchen 
erhält man sofort rothes, krystallinisches Dioxychlorid; worauf jedoch 
diese Verschiedenheit beruht, habe ich nicht ermitteln können. 
Stets geht auch hier, wie bei Kaliumbicarbonat bereits erwähnt, 
der Bildung des Dioxychlorids diejenige des Trioxychlorids voran, 
nur lässt sich letztere nicht ganz so deutlich wegen des rascheren 
1) Andrö, Comptes Rendus 1884, Bd. 98, S. 298, und Lehrbücher, 
