K. Thümmel, Quecksilberoxychloride und -oxybromide. 965 
Niederschlag nach 3 Minuten durch Natriumbicarbonat erzeugt werde, 
welches /;, Proc. oder weniger Monocarbonat enthält, und dass beim 
Vorhandensein von grösseren Mengen Monocarbonat die Oxychlorid- 
niederschläge früher erscheinen. 
Was nun zunächst die Erklärung der ‘bei der Zersetzung von 
Quecksilberchlorid durch Alkalicarbonate auftretenden Erscheinungen 
betrifft, so recapitulire ich aus dem Vorhergesagten zunächst Fol- 
gendes. 
Bei der Wechselwirkung von (uecksilberchlorid und Alkali- 
bicarbonat bildet sich anfangs sogen. Quecksilbermonoxychlorid, Was- 
ser und Alkalichlorid unter Entwickelung von Kohlensäure: 
2HgCl? + 2NaH00°® = 200°? + H?O + 2NaCl + HgO .. HgCl?. 
Re ee 
Die Flüssigkeit ist durch das in Lösung gehaltene HgO .HgCl? 
milchig trübe. Ist nicht genügend Alkalibicarbonat vorhanden, d.h. 
weniger Natriumbicarbonat als 18— 20 Mol. oder als 45 Mol. Kalium- 
bicarbonat auf 1 Mol. Quecksilberchlorid, so bleibt das gebildete 
Monoxychlorid nur theilweise gelöst, ein Theil desselben scheidet 
sich als Trioxychlorid = 3HgO . HgÜl? ab. 
6HgCl? + 20 NaHCO®? = 660? + 3H?O + 6Nall + 14NaHCO® 
+ 2HgCl? + 3HgO.HgCl*. 
— 
Di- und Tetraoxychlorid sind Zersetzungsprodukte des Trioxy- 
chlorids. Letzteres geht gleichsam durch Addition von HgCl? in 
Dioxychlorid über, ! während der Rest von vorhandenem HgÜl* durch 
überschüssiges Alkalibicarbonat theils wieder in Monoxychlorid über- 
geführt wird (z. B. nach der letzten Synthese ; 2HgCl® + 4NaHCO° 
= 2C0? + H?O + 2NaCl + HgO.. HgCl? + 2NaHCO?), theils als 
Alkaliquecksilberchlorid in Lösung bleibt. Bei Gegenwart von grösse- 
ren Mengen Alkalicarbonat oder auch von .Alkalichlorid geht Tri- 
und auch Dioxychlorid ganz oder theilweise in Tetraoxychlorid über. 
8(3HgO . HgCl?) + 20 NaHCO® = 200° + H?O + 2 NaCl 
+ 18 NaHCO°® + HgO.HgCl? + 6(4HgO . HgCl*) 
und iv he biodı ok An 
4(2HgO . HgCl?) + 2NaHCO® = 2C0? + H20 + 2Nall 
+ HgO.HgCl? + 2(4HgO . HgCl?) ? 
Pt] vrp>aian 
1) 2(3HgO . HgCl?) + HgCl: = 3(2Hs0 . HgCl2). 
2) Die Mol.-Verhältnisse von NaHCO® sind hier meistens willkürlich 
angenommen, sollen nur den Verlauf der Zersetzung andeuten; dasselbe gilt 
vou unzersetztgebliebenem HgCl? in den qu. Gleichungen. 
