über Diglycolimid, Diglycolaminsäure etc. 5 



0,2689 Grm. derselben verloren bei 130 bis 1400 C. 

 nicht an Gewicht und hinterliessen 0,0992 Grm. 

 Kupferoxyd, entsprechend 36,89 Proc. 

 Das glycolsaure Kupferoxyd ist in der That wasser- 

 frei und enthält 37,21 Proc. Kupferoxyd. 



Aus diesen Versuchen ergiebt sich, dass bei der 

 trockenen Destillation des Diglycolsäurehydrats eine merk- 

 liche Menge Glycolsaure gebildet wird. Diese Beobach- 

 tung erklärt die Erscheinungen, welche bei dieser Opera-^ 

 tion beobachtet werden, vollkommen. Die Säure i."" .c 

 dabei theilweise zersetzt, indem sich aus derselber orly- 

 colsäure und entweder Kohlenoxyd und Wasserstoff, oder 

 Kohlensäure und Methylengas, oder Kohle, Kohlenoxyd- 

 gas und Wasser bilden, nach den Gleichungen: *) 

 C4H6 05 = C2H4 03, 2 CO + H2. 



C4H605 = C2H403, C02 + C H2. 



C4H6 05 =z C2H4 03, C, CO, H2 0. 



Dass bei der Destillation der Glycolsaure Dioxyme- 

 thylen entsteht, habe ich**) schon früher nachgewiesen. 

 Da sich nun bei der Destillation des Diglycolsäurehydrats 

 auch Glycolsaure bildet, so ist die Entstehung von Di- 

 oxymethylen bei dieser Operation leicht verständlich. 



Ausserdem ist die Bildung von Kohlensäure, wenig 

 Wasser und von einem blau brennenden Gase beobach- 

 tet worden. Letzteres kann recht wohl ein Gemisch von 

 Kohlenoxyd, Wasserstoff und Methylen oder Zersetzungs- 

 producten desselben gewesen sein. 



Wenn es mir auch nicht gelungen ist, unwiderleg- 

 lich zu beweisen, dass in dem Destillat des Diglycolsäure- 

 hydrats das Anhydrid dieser Säure nicht enthalten ist, so 

 scheint es mir dennoch aus den Versuchen abgeleitet 

 werden zu dürfen. Es entsteht bei der trockenen Destil- 

 lation derselben eine nur sehr kleine Menge einer dick- 

 lichen syrupartigen Flüssigkeit und im Uebrigen eine 

 feste Substanz. 



Es kann also dabei nur äusserst wenig Wasser ge- 



** 



*) C = 12, = 16 und H = 1. 

 ) Poggend. Ann. CXV, 461*. 



