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Hieraus ergiebt sich folgende Zusammensetzung: 



I. u. III. II. u. IV. berechnet 



Kohlenstoff. . . . 41,62 41,52 41,74 4 C. 



Wasserstoff. ... 4,44 4,33 4,35 5 H 



Stickstoff 11,97 11,93 12,17 1 N 



Sauersto ff 41,97 42,22 41,74 8 



100,00 100,00 100,00. 



Die empirische Formel des Diglycolimids ist also 

 C4H5N03. 



Aus einer Lösung in heisser Salzsäure scheidet sich 

 dieser Körper beim Erkalten unverändert in den charak- 

 teristischen Nadeln wieder aus. Ein Ammoniaksalz, nament- 

 lich Salmiak, bildet sich nicht. Auch wird Salzsäure 

 von dem Diglycolimid nicht gebunden. 



Dass das Diglycolimid kein Ammoniaksalz ist, ob- 

 gleich es mit concentrirter kalter Kalilauge versetzt so- 

 fort Ammoniak entwickelt, ergiebt sich daraus, dass eine 

 alkoholische Lösung desselben mit Platinchlorid versetzt 

 keinen Niederschlag von Ammoniumplatinchlorid erzeugt, 

 selbst wenn die Lösung mit Salzsäure versetzt und da- 

 mit gekocht wird. Daher kommt es denn auch^ dass 

 verdünnte Kalilauge daraus nicht sofort Ammoniak ent- 

 wickelt. Nach einiger Zeit aber erscheint der Ammo- 

 niakgeruch und nach längerer Zeit ist die Zesetzung voll- 

 endet. Kocht man aber die Substanz mit verdünntem 

 Kalihydrat, so entwickelt sich sofort reichlich Ammoniak. 



In ähnlicher Weise verhält sich Barythydrat. Bei 

 Anwendung dieser Basis bemerkte ich aber, dass so lange 

 man ein gewisses Quantum bei Zusatz derselben nicht 

 überschreitet, auch nach längerer Zeit und selbst in der 

 Wärme kein Ammoniak entwickelt wird. Setzt man 

 aber einen Ueberschuss an Barythydrat hinzu, so ent- 

 wickelt sich zwar anfangs keine merkliche Menge Am- 

 moniak, nach längerem Stehen aber und namentlich so- 

 fort .beim Erwärmen tritt der Ammoniakgeruch auf. 



In Folge dieser Beobachtungen versuchte ich ein 

 Barytsalz der Substanz dadurch darzustellen, dass ich 



