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wahre Säure betrachtet werden darf, so kann doch ein 

 Metallderivat desselben dargestellt werden. Es liefert 

 nämlich eine Silberverbindung, welche der anderer Imide, 

 z. B. dem Succinimidsilberoxyd, durchaus analog ist. 



Wird eine concentrirte Lösung des Diglycolimids in 

 heissem Wasser mit einer ebenfalls concentrirten wässe- 

 rigen Lösung von salpetersaurem Silberoxyd versetzt, so 

 entsteht kein Niederschlag. Die Mischung verändert sich 

 selbst im Kochen nicht und setzt beim Erkalten Kry- 

 stalle von Diglycolimid ab. Fügt man aber tropfenweise 

 Ammoniak zu der heissen Lösung, so bildet sich ein 

 schneeweisser, krystallinischer Niederschlag, der sich auch 

 in der Kochhitze nicht schwärzt. Das Verhalten der 

 Mischung ist gleich, mag darin das Diglycolimid über- 

 schüssig sein, oder das salpetersaure Silberoxyd. Auch 

 wenn man den Niederschlag in überschüssigem Ammo- 

 niak löst und die Lösung kocht, geschieht keine Abschei- 

 dung des Silbers. Vielmehr sondert sich aus der Lösung, 

 wenn man das Ammoniak durch Kochen verjagt, ein 

 vollkommen weisser, blätterig- krystallinischer Körper aus, 

 der unter dem Mikroskop die in nachstehender Figur 

 abgebildete Form zeigt. 



Die auf diese Weise gebildete Silberverbindung ent- 

 hält das Diglycolimid noch unverändert. Denn wäscht 

 man dieselbe aus und leitet man durch Wasser, in welchem 

 sie vertheilt ist, SchwefelwasserstofFgas, so entstehen beim 

 Verdunsten des Filtrats Krystalle von Diglycolimid. An- 

 dere Substanzen sind in dieser Flüssigkeit nicht enthal- 

 ten, namentlich Salpetersäure und Ammoniak enthält die- 

 selbe nicht. Die Silberverbindung besteht also nur aus 

 Diglycolimid und Silberoxyd. 



