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man diese erkalten, so erstarrt sie nicht sofort, sondern 

 wird erst extractartig, fadenziehend, ohne ihre Durch- 

 sichtigkeit zu verlieren. Allmälig wird die Masse dann 

 trübe und undurchsichtig und fest, ohne krystallinisches 

 Ansehen anzunehmen. Erhitzt man die Säure stärker, 

 so fängt sie an zu kochen, ohne sich wesentlich zu fär- 

 ben. Dann bräunt sie sich und zuletzt bleibt eine ge- 

 ringe Menge Kohle zurück, die leicht verbrennt. Das 

 Product der trockenen Destillation dieser Säure ist wahr- 

 scheinlich Diglycolimid. Wegen Mangels an- Material habe 

 ich den Versuch nicht ausgeführt. 



Kocht man diese Substanz mit Kalkmilch, so ent- 

 wickelt sich Ammoniak und im Rückstande nach Verdun- 

 stung aller Feuchtigkeit ist diglycolsaurer Kalk ent- 

 halten, der daraus durch Auskochen mit Wasser leicht 

 in den bekannten Krystallen gewonnen werden kann 

 Löst man diese Substanz in Alkohol und setzt zu der 

 Lösung Platinchlorid, so entsteht kein Niederschlag. Am- 

 moniak ist also darin nicht fertig gebildet enthalten. 



Die Analyse der Diglycolaminsäure hat zu folgenden 

 Zahlen geführt: 



I. 0,2293 Grm. derselben gaben 0,3034 Grm. Kohlen- 

 säure und 0,1110 Grm. Wasser. 

 IL 0,2468 Grm. lieferten 0,1910 Grm. Platin. Die Stick- 

 stoffbestimmung wurde genau in der Weise aus- 

 geführt, wie die des Barytsalzes. 

 Hieraus folgt folgende Zusammensetzung der Digly- 

 colaminsäure : 



gefunden berechnet 



Kohlenstoff . . . 36,09 36,09 4 C 



Wasserstoff. . . 5,38 5,26 7 H 



Stickstoff 10,99 10,53 1 N 



Sauerstoff . . . . 47,59 48,12 4 

 100,00 100,00. 

 Hiernach ist ihre Formel C^H^NO^ und als der 

 Aminsäure der Diglycolsäure muss ihr die typische For- 

 mel ^ ' ' H ! ^' ^^^^ gemäss der Betrachtung, 



