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kung der Luft und Wärme etwas halbharzige Materie 

 sich bilde. (Brandes 1836.) 



lieber die Zusammensetzung der Rhabarber- 

 säure veröffentlichten R. Brandes und C. Leber im 

 Archiv der Pharmacie, 1839, IL R. Bd. XVIL 8.42—47 

 einige Angaben. 



Rhabarbersäure im Zustände grösster Reinheit im 

 Liebig'schen Apparate mit Kupferoxyd verbrannt gab: 



L aus 0,324 Grm. Säure 0,650 Grm. C02 und 0,137 Grm. 



HO, 

 IL „ 0,356 „ „ 0,704 „ „ „ 0,144 , 



Daraus resultirt für die Zusammensetzung: 



L IL 



C = 55,472 54,680 

 H = 4,698 4,494 



O = 39,830 40,826 

 100,000 100,000. 

 Im rhabarbersauren Baryt fanden sie BaO = 16,563 

 Procent; denn 0,356 Grm. des Salzes gaben 0,0760 Grm. 

 BaO, C02 r= 0,059 Grm. BaO. 



0,363 Grm. rhabarbersaurer Baryt lieferten bei der 

 Verbrennung 0,579 Grm. CO^ und 0,140 Grm. Wasser. 

 Mit Berücksichtigung der beim Baryt gebliebenen Koh- 

 lensäure (0,01733 C02) beträgt die ganze Menge der aus 

 0,303 Grm. Rhabarbersäure gebildeten Kohlensäure 0,576 

 Grm. Die an Baryt gebundene Säure besteht sonach in 

 100 Theilen aus: _ '. 



C = 54,449, H == 5,120 und = 40,320 Proc. 



Die Formel C^SHi^Oi^ für die Rhabarbersäure ver- 

 langt: C = 55.591, H = 4,927, O = 39,482 Proc. 

 (Brandes und Leber 1839.) 



L. C. Jonas, Apotheker in Eilenburg, über Rhabar- 

 bergelb {Arch.derPh. 1837. IL R. Bd. 9. S. 245— 248). 

 Seit Jahren habe ich (Jonas) die jedem Apotheker schon 

 vorgekommenen Ablagerungen eines gelben, im reflectir- 

 ten Lichte gelbgrünlich erscheinenden Farbabsatzes von 



