SeJir empfindliche Reaction zur Erkennung des Anilins. 267 



Verfährt man auf diese Weise, so ist die Menge des 

 gebildeten Aethylamins sehr gering ; das Diäthylamin macht 

 3/4 und das Triäthylarain 1/4 der Basen aus. Sättigt man 

 nun diese Basen mit Pikrinsäure, so trennt sich das Pikrat 

 des Diäthylamins in Form eines schweren Oels; vorher 

 aber krystallisiren die Pikrate des .Triäthylamins und 

 des Aethylamins als gelbe Nadeln. Um diese beiden 

 letzteren zu trennen, zersetzt man die Pikrate mittelst 

 eines Alkalis, destillirt, fängt in Wasser auf und schüttelt 

 die massig concentrirte Lösung mit Vio V'ol. Aether. 

 Dieser löst das Triäthylamin und lässt das Aethylamin 

 in Wasser gelöst. 



Das Triäthylamin ist flüssig, leichter als Wasser, 

 wenig löslich darin und auf der Oberfläche desselben als 

 eine ölige Substanz schwimmend, es riecht angenehm am- 

 moniakalisch und giebt mit Zirkon-, Beryllium-, Cadmiura- 

 und Zinksalzen weisse, im Ueberschusse unlösliche Nieder- 

 schläge. Die Base schlägt Nickelsalze grün, Kobaltsalze 

 blaugrün, Zinnoxydulsalze weiss, salpersaures Silberoxyd 

 braun, Antimonchlorid braunroth, Eisensalze graugrün und 

 Kupfersalze blau nieder. 



Die charakteristische Reaction des Triäthylamins ist 

 die mit Goldchlorid, es entsteht ein gelber, im üeber- 

 schusse unlöslicher Niederschlag, welcher sich sehr bald 

 in Folge der Bildung von Goldoxydul schwärzt. 



Die Chlorwasserstoff'verbindung krystallisirt in weissen 

 Blättchen. Das Sulfat ist sehr löslich in Wasser und 

 Alkohol, in der Leere verdampft giebt es eine krystal- 

 linische Masse. Das Nitrat ist bei gewöhnlicher Tempera- 

 tur flüchtig und nicht krystalli sirbar. {Sill. Am. J. T, 34. 

 — Chem. Centrhl 1868. ö.) B. 



Sehr eiiipÜDdliche Reaction zur Erkennung des Anilins. 



Nach Letheby wird ein einziger Tropfen einer 

 Lösung von 1 Th. Anilin in 1000 Th. verdünnter Schwefel- 

 säure (1 Th. Säure, 7 Th. Wasser) auf ein Platinblech 

 gebracht, welches mit dem positiven Pol eines einzigen 

 Elements der Grove'schen oder Bunsen'schen Batterie in 

 Contact ist. Wenn man nun den Tropfen mit dem Ende 

 eines Leiters des negativen Pols berührt, so färbt sich 

 die Flüssigkeit sofort intensiv blau, hernach violett und 

 endlich purpurroth. Auf diese Wei^e kann man ein 

 halbes Milligramm mit der grössten Leichtigkeit ent- 

 decken. Das Strychnin, auf dieselbe Weise behandelt, 



