E. Rupp: Jodometrie der Superoxyde. 445 
derselben auf das Natriumsuperoxyd nicht durchführbar ist. Es ist 
dieses bei der ausserordentlich heftigen Reaktion von N3a0> mit 
Wasser keineswegs verwunderlich, denn, wie die nachstehenden unter 
den verschiedensten Bedingungen angestellten Versuche zeigen, reagiert 
das Natriumsuperoxyd mit Wasser von gewöhnlicher Temperatur 
niemals ausschliesslich nach der Gleichung: 
Nas03 + 2H3s0 = Hg 03a +2 NaOH, 
sondern stets auch in dem Sinne: 
Nas03 + H0 = 2Na0H +0. 
In letzterer Reaktion liegt die Fehlerquelle für alle bislang ein- 
geschlagenen Wege. 
Die unternommenen Versuche, mit Hilfe der jodometrischen 
- Methode nach der Gleichung: 
Na905 +2KJ + 2H3S0, = Na3S0, + K,S0, +2 H3 0 + Ja 
zum Ziele zu gelangen, waren folgende: 
Gut zerriebene Durchschnittsproben des Superoxyds wurden in 
trockenen Stöpselflaschen in möglichst raschem Strahle mit einer 
schwefelsauren Jodkaliumlösung übergossen und nach der hinreichenden 
Zeitdauer von 10 Minuten titriert. Es erforderten hierbei: 
0,1175 g Substanz = 17,95 ccm = 59,57% Nag0g 
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Eine befriedigende Uebereinstimmung der Prozentzahlen war auf 
diesem Wege nicht zu erzielen. 
Immerhin stehen die erhaltenen Werte weit besser im Einklange 
miteinander als diejenigen einer ähnlichen Versuchsreihe, bei der die 
Superoxydmengen von 0,1 bis 0,25 g in der feinkörnigen Form des 
Handelspräparates ohne vorhergegangenes Durchmischen zur Unter- 
suchung herangezogen waren und wobei die Resultate innerhalb der 
Grenzen von 52—59% schwankten. Es ist daraus ersichtlich, dass 
das Präparat von wenig homogener Beschaffenheit ist. 
Bei einigen weiteren Versuchen wurde in umgekehrter Reihen- 
folge vorgegangen und das Natriumsuperoxyd nachträglich in das 
Jodkaliumgemisch eingebracht. Der Erfolg war wenig günstig, wie 
die beiden Titrationsergebnisse: 
0,0727 g = 6,05 ccm "/ıo Thiosulfat — 37,28% Nag 05 
ON 2 ar ne - —31 00% 
zeigen. 
