E. R. Milier: Ueber das Ephedrin. 491 
ich die methylalkoholische Lösung des freien Ephedrins, welches durch 
Ausschütteln der mit Soda alkalisierten Ephedrinhydrochloridlösung 
mit Aether erhalten war, mit .Jodmethyl im Ueberschuss, erwärmte die 
Mischung kurze Zeit auf dem Wasserbade und liess dieselbe dann 
freiwillig verdunsten. Die allmählich ausgeschiedenen Krystalle wurden 
hierauf in absolutem Alkohol gelöst und diese Lösung mit Aether 
überschichtet. Auf diese Weise resultierten glänzende, sehr schwach 
gelblich gefärbte Blättchen. Eine Jodbestimmung ergab folgenden Wert: 
0,1563 g lieferten 0,1134 g AgJ. 
Gefunden: Berechnet für C10H'4(CH®) NO-CH3J: 
J 39,21 39,56. 
Diese Verbindung führte ich dann durch Behandeln mit feuchtem 
Chlorsilber in das entsprechende Chlorid über, und stellte davon das 
Gold-, bezw. das Platinsalz dar. Das in gelben Blättern krystalli- 
sierende Goldsalz schmolz bei 188—190°. (Nach E. Merck 190 bis 
192°.) Eine Goldbestimmung ergab: 
0,1482 g Substanz hinterliessen beim Glühen 0,0546 g Au. 
Gefunden: Berechnet für C!0H!4(CH3) NO-CH3C1-AuCl®: 
Au 36,87 36,97. 
Das Platinsalz schied sich in zwei verschiedenen Arten von 
Krystallen aus, nämlich in drusenförmig angeordneten Nädelchen, bezw. 
in einzelnen Nadeln. Sie wurden möglichst gut mechanisch getrennt 
und der Schmelzpunkt bestimmt. Die Drusen sowohl, als auch die 
Nadeln zeigten jedoch den Schmp. 247°. (Nach E. Merck bei 248°.) 
Beide Arten von Krystallen schmolzen nach vorhergehender Schwärzung 
unter Zersetzung. Eine Platinbestimmung der Drusen ergab: 
0,1178 g Substanz hinterliessen beim Glühen 0,0288 g Pt. 
Gefunden: Berechnet für (C!H14[CH3] NO-CH3C1)? Pt Cl: 
Pt 24,44 24,49. 
Eine Platinbestimmung der Nadeln wurde wegen Mangel an 
Material nicht ausgeführt. 
Einwirkung ven Essigsäureanhydrid auf Methylephedrinmethyljodid. 
Bei der Benzoylierung des Ephedrins war eine Dibenzoyl- 
verbindung erhalten worden, wogegen bei der Acetylierung nur eine 
Monoacetylverbindung resultierte, bei der es unentschieden war, ob 
das Acetyl in die OH- oder in die NH-Gruppe zum Eintritt gelangte. 
Es schien daher nicht ohne Interesse zu sein, das Verhalten des Methyl- 
ephedrinmethyljodids, in welchem die NH-Gruppe nicht mehr vorhanden 
sein konnte, gegen Essigsäureanhydrid zu studieren. Zu diesem 
Zwecke wurde dieses Jodid mit einer berechneten Menge trockenen 
