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D'HISTOIRE NATURELLE. 2r 
a été réduit en poudre, et calciné, pendant quelque temps, 
à uneschaleur rouge dans un test à rôtir. Par cette opération 
le sulfure s’est fondu, et s’est attaché fortement aux parois 
du vase, mais il n'a exhalé aucune vapeur sulfureuse, et a 
pris une couleur grise verdátre. 
Aprés cette calcination il a été mis en poudre et bouilh 
avec de l'eau qui n'a dissout qu'une trés- petite. quantité 
de sulfate de cuivre, mais il a été dissout en grande quantité 
par l'acide nitrique foible, sans dégagement sensible de gaz 
nitreux, et le résidu de cette dissolution étoit une matière 
pulvérulente d'un beau rouge, que j'ai reconnu pour du 
cuivre métallique. 
Le nitrate de baryte précipitoit abondamment cette dis- 
solution nitrique; l'acide sulfurique foible dissolvoit égale- 
ment cette substance, à l'exception du cuivre métallique, 
sans production de gaz sulfureux; il en a été de méme de 
l'acide muriatique, et le résidu qu'il laisse étoit formé d'un 
peu de sulfure non brülé, et de cuivre métallique. Cette 
derniére dissolution étoit précipitée abondamment aussi par 
les sels barytiques. E 
Il résulte de ce que je viens de dire que le sulfate de 
cuivre calciné se convertit en sulfate avec excès d'oxide, 
tandis qu'une portion de cuivre métallique est mise à nu; 
ce qui est prouvé r9. parce que les acides sulfurique, nitri- 
que et muriatique très-foibles, l'ont dissout sans dégagement 
de gaz sulfureux, de gaz nitreux ni hydrogène sulfuré ; 2°, 
parce que les deux dernières dissolutions ont été précipitées 
par les sels de baryte, et que le précipité ne s'est dissout dans 
aucun acide; 3o. parce l'eau a dissout elle-méme une portion, 
