22 | ANNALES DU MUSÉUM 
très-petite à la vérité, de ce sulfate, qu'on y a démontré par 
les réactifs; 4°. parce que le résidu rouge de la dissolution 
du sulfate dans les trois acides mentionnés ci-dessus, s’est 
dissout dans l'acide nitrique concentré avec dégagement de 
gaz nitreux, et sa dissolution a précipité le prussiate de po- 
tasse en rouge, et a coloré l'ammoniaque en bleu. 
On ne s'est pas rendu compte jusqu'à présent de la for- 
mation du sulfate de cuivre avecsexcès d'oxide qu'on a 
trouvé au Mexique et qui a été analysé par M. Proust; mais 
siles faits que je viens d'exposer ne démontrent pas d'une 
manière directe que le sulfate de cuivre avec excès d'oxide 
qu'on trouve dans la nature, est produit par la décomposi- 
tion du sulfure de cuivre, ils prouvent du moins qu'il peut 
se former ainsi, et il me semble que dans l'état actuel de nos. 
connoissances, c'est l'hypothèse la plus naturelle que lon 
puisse faire. 
Il est vrai, autant que je1 puis me le rappeler, qu’ on ne 
trouve pas de cuivre métallique dans le sulfate natif avec 
excés d'oxide, mais cela n'affoiblit en rien notre hypothése, 
car il n'est pas douteux que si j'avois chauffé le sulfure. assez 
long-temps pour convertir tout le cuivre en oxide, et que 
sil avoit contenu une suffisante quantité de soufre pour sa- 
turer tout l'oxide formé, nous n'aurions pas obtenu de cuivre 
métallique. 
Il faut observer aussi que Ms idi de cuivre du Mexique 
contient une assez grande quantité d'oxide de fer qui annonce 
qu'avec le sulfure de cuivre, il y avoit sans doute du sulfure 
de fer dont le soufre converti en acide, puis en sulfate de 
