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(Christian Udlir. 



de 0,6 mm. a snffi pour lixer les Vo de tout l'acide carbonitiiie 

 dissociable. 



Aprés avoir secoiié 2 l'ois avec l'air atmosphéi'i(pie, M. Ditmar 

 a troiivé pour Tacide carhonique de la solutlou ime valeur un 

 peu plu.^ lailile (107,8 euvirou) rpie celle qui peut se déduire 

 de réquivalent d'aprés la déterminatiou de l'alcali daus les por- 

 tions avant l'expérience (109,7 milligr.). Cette dillerence de 

 0,2 [)Our 10 parties dacide carhonique se trouve également 

 dans Texpérience suivante, qui a été faite avec tine grande 

 exactitude, sur la dissociation du bicarhonate de sonde i\ la 

 temperature du corps (37 i. 



Employé 33,992 gr. d'une solution a 0,1552 "/o: la quantité 

 de carbonate de soude employée fixerait, a 0° et a la |)ression 

 de 7G0 mm., 11,11 cent. cub. de CO^ pour se transformer en 

 bicarbonate. 



L'expérience montre que la dissociation du bicarbonate de 

 sonde se fait ;i peu pres de la méme maniére h 20 et ii 37°. 

 A cette derniére temperature, il n'a degage aucune quantité 

 appréciable d'acide carbonique sous une diminution de pression 

 de 72 a 12 mm., et a la pression de 0,5 mm., il fixe environ 

 les ^/a de tout l'acide carbonique dissociable. Nous pouvons 

 done établir les deux régles suivantes. 



En tant ([ue la tension de l'acide carbonique 

 dans le sang n e t o m b e pas a u - d e s s o u s de q u e 1 q u e s 



