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s'était sensiblement affaissée, sans présenter cependant 

 aucune trace d'agglomération. Sa couleur était d'un noir 

 un peu plus grisâtre qu'avant la calcination, sa densité 

 s'était élevée à 7,37. 



Au lieu d'une diminution de poids, il y avait eu une 

 augmentation de 0,011, soit 0,37 pour cent. Une portion 

 de ce produit, soumise au grillage clans un tube de verre, 

 a présenté une augmentation de poids de 37,8 pour cent, 

 et a produit une quantité d'eau correspondant à 0,90 

 pour cent d'hydrogène. 



Il résulte évidemment de là que si le niobure d'hydro- 

 gène est décomposé au rouge-blanc, il ne l'est du moins 

 que très-difficilement et partiellement. Mais si l'on re- 

 marque que cette décomposition a été accompagnée d'une 

 faible augmentation de poids qui ne peut résulter que 

 d'une oxydation, et qui prouve que je n'avais pas réussi 

 à éliminer complètement l'air du courant de gaz hydro- 

 gène, il semblera peut-être probable que l'élimination 

 d'une partie de l'hydrogène a été due à la même cause et 

 que le niobure n'aurait éprouvé aucune altération dans 

 du gaz hydrogène parfaitement pur. 



On voit que si tous ces essais établissent d'une manière 

 certaine que la composition de l'acide niobique est bien 

 différente de celle qu'on lui attribuait autrefois, et cor- 

 respond au moins approximativement avec celle que lui 

 assignent des méthodes indirectes, elles ne nous donnent 

 aucune notion sur les véritables propriétés du niobium à 

 l'état de liberté. Il faudrait pouvoir opérer la réduction 

 du fluoniobate de potasse par le sodium à une tempéra- 

 ture excessivement élevée, afin que le produit obtenu ne 

 retînt plus de sodium; on ne peut, en effet, attribuer qu'à 

 la présence de ce dernier métal la formation d'un hydrure 



