ET DU TANTALE. 101 



tasse par l'aluminium. Elle a lieu exactement comme «elle 

 du fluoniobate. Le culot, traité par l'acide chlorhydrique, 

 laisse un alliage, en poudre cristalline, de tantale et d'a- 

 luminium. Il présente une couleur d'un gris de fer, un 

 éclat métallique, une densité de 7,02; sa poussière « • s t 

 presque noire. 



Bouilli avec de l'acide chlorhydrique concentré , il ne 

 détermine qu'un dégagement d'hydrogène à peine appré- 

 ciable. Cependant il prend par là une couleur plus som- 

 bre, ce qui indique une dissolution superficielle de l'alu- 

 minium. L'acide azotique, Peau régale, l'acide sulfuriqne 

 étendu, sont sans action sur lui. Il s'attaque par l'acide 

 sulfurique concentré à l'ébullition, par le bisulfate de po- 

 tasse en fusion, et surtout par l'acide fluorhydrique même 

 à froid. 



Chauffé au rouge au contact de l'air, il prend un as- 

 pect bronzé et irisé, mais augmente à peine de poids. Son 

 analyse m'a donné : 



, Acide lanlalique 0,516 = Tautale 0,4230 = 70,;i0 / o 

 pour er ,600! j Acide silicique. 0,024 = Silicium 0,0112 = 1,87 

 ( Alumine. . . . 0,307 = Aluminium 0,1636 = 27,27 



99,64 °/o 



Résultats qui s'éloignent peu de la formule Ta Al 3 . 



On a en effet : 



Calculé. Trouvé. 



Ta 182 68,89 70,50 



a Al 82,2 31,11 27,27 



20^.2 100 

 L'excès du tantale sur l'aluminium tient probablement 

 à ce que cette analyse a été faite sur un produit qui avait 

 subi une ébuilition assez prolongée avec l'acide chlorhy- 

 drique. 



