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2° Par la décomposition de l'acide sulfocyanbydriqiie par 

 les acides étendus : 



CAzHS+H 2 = AzH 3 -fGSO. 

 Cette décomposition correspond à celle de l'acide cyanique : 

 CAzHO+H 2 0=AzH 3 +C0 2 . 



Voici le procédé à suivre: on projette du sulfocyanure de 

 potassium en poudre dans un mélange refroidi formé par 

 cinq vol. d'acide sulfurique et quatre vol. d'eau, tant que la 

 masse demeure liquide. Le dégagement de gaz commence 

 de lui-même: s'il est trop rapide, il faut refroidir le ballon; 

 s'il est, au contraire, trop lent, il suffit de tenir le vase sur la 

 flamme du gaz pendant un temps très-court et agiter vive- 

 ment. Le gaz qui se dégage d'une manière constante et 

 tranquille, renferme une trace d'acide cyanhydrique. de sul- 

 fure de carbone et de vapeur d'eau ; pour le purifier, on le 

 conduit dans trois iubes.en U dont le premier est rempli de 

 coton imprégné d'oxyde de mercure humide, tandis que le 

 second contient du caoutchouc non vulcanisé en menus 

 morceaux et le troisième de cblorure de calcium. Le gaz se 

 recueille sur le mercure, qu'il n'attaque pas quand il est sec. 

 L'oxysuifure a une odeur qui n'est pas désagréable et rap- 

 pelle tout ensemble celle de l'acide carbonique, de la résine 

 et de l'hydrogène sulfuré. L'eau dissout son volume de ce 

 corps dont elle prend ainsi l'odeur. Cette dissolution saturée 

 a une saveur sucrée d'abord, puis un peu piquante et sulfu- 

 reuse tout à la fois; au bout de quelques heures, elle exhale 

 une forte odeur d'hydrogène sulfuré. Le gaz a une réaction 

 plus faiblement acide encore que l'acide carbonique. Lors- 

 qu'on l'allume, et il s'enflamme même avec une allumette 

 presque éteinte, il brûle avec une belle flamme bleue, peu 

 lumineuse, en produisant de l'acide sulfureux et de l'acide 

 carbonique. Il est aussi susceptible d'une combustion incom- 

 plète, avec dépôt de soufre. Une bougie allumée s'éteint 

 quand on la plonge dans une atmosphère de ce gaz. qui 



