d'oxyde de carbone et d'hydrogène. 28'.) 



Des deux valeurs de t t donnée par l'équation ci-dessus, 

 l'une est plus grande que celle que donne l'équation (1), 

 elle n'a donc point de signification dans le problème qui 

 nous occupe. Une fois qu'on a trouvé la valeur de t t , on 

 peut déduire de l'équation (4) la valeur de hx, c'est-à- 

 dire de la quantité d'hydrogène brûlée au moment où la 

 température du mélange gazeux a atteint son maximum, 

 et du même coup la valeur de h (i-x), c'est-à-dire de la 

 quantité d'hydrogène qui n'a pas pu être brûlée à la 

 haute température t t . 



Pour des mélanges d'oxyde de carbone et d'hydrogène 

 avec de l'oxygène et de l'azote toutes les données numé- 

 riques qui entrent dans les équations ci-dessus sont con- 

 nues^ l'exception de Pj. Une reste donc plus qu'à déter- 

 miner expérimentalement la valeur de P 4 . 



Il n'est pas possible de mesurer exactement la pres- 

 sion qu'un gaz exerce en faisant explosion dans un vase 

 fermé, et à l'instant où il atteint sa température maxima. 

 Mais on peut néanmoins en faire une évaluation suffisam- 

 ment approximative, et ceia en chargeant de différents 

 poids une soupape qui ferme hermétiquement le vase à 

 explosion , et en augmentant successivement ces poids, 

 jusqu'à ce qu'on ait déterminé la charge la plus forte 

 que puisse soulever le gaz. Les résultats obtenus de cette 

 façon ne sont évidemment applicables que dans de cer- 

 taines limites ; car, si on raréfie de plus en plus un 

 mélange gazeux, en y introduisant un gaz qui demeure 

 étranger à la combustion , celle-ci se propage toujours 

 plus lentement dans son intérieur, jusqu'à ce qu'étant ar- 

 rivée à la limite, l'on puisse suivre à l'œil la marche de la 

 flamme. Si donc, par l'introduction de gaz étrangers, la 

 combustion vient à être ralentie outre mesure, l'évalua- 

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