d'oxyde de carbone et d'hydrogène. 291 



seulement très-peu inférieure à celle avec laquelle la 

 combustion se propage des couches de gaz supérieures 

 aux couches inférieures. On n'a donc plus qu'à mesurer 

 directement la vitesse avec laquelle s'échappe le mélange 

 gazeux non enflammé à la pression à laquelle le recul a eu 

 lieu, pour avoir la vitesse de propagation de la flamme 

 avec une approximation suffisante. Soit c cette vitesse de 

 propagation, d le diamètre de l'ouverture par laquelle le 

 gaz s'échappe, et V le volume de gaz qui, à la pression 

 indiquée, s'échappe de cette ouverture dans un temps t, 

 et il vient : 



4V 



c = — — 

 ndH 



Une expérience faite sur un mélange d'hydrogène et 

 d'oxygène pur donna les résultats suivants : 



V=963000 millim. 3 ; d=l,2 millim. ; £=25 secondes. 



La vitesse de propagation de la flamme dans le mé- 

 lange explosif d'hydrogène et d'oxygène purs est donc de 

 34 mètres par seconde '. 



La vitesse vraie est probablement un peu plus grande 

 que celle que donne l'expérience, car le refroidissement 

 que subit le jet de gaz enflammé dans le passage au tra- 

 vers de l'ouverture diminue nécessairement la valeur 

 trouvée pour cette vitesse. 



Puisque, dans le vase à explosion décrit plus haut, il 

 n'y a que 8 mm ,5 d'intervalle entre l'axe du vase cylindri- 



1 On voit par là que la vitesse avec laquelle certains météores lu- 

 mineux fréquents sur le disque du soleil se meuvent sur sa surface, 

 est, la plupart du temps, infiniment plus grande que celle avec la- 

 quelle les actions chimiques se propageut dans l'intérieur des gaz. 

 Partant, le champ des hypothèses qui attribuent quelques-uns de ces 

 phénomènes à des actions chimiques se trouve bien restreint. 



