292 TEMPÉRATURE DES FLAMMES 



que qui est la voie suivie par l'étincelle et le bord, l'on 

 peut affirmer que le temps nécessaire pour que la combus- 

 tion du gaz soit complète et son maximum de température 

 atteint, ne dépasse pas j—jô de seconde. 



Si l'on regarde au travers d'une roue stroboscopique, 

 tournant avec une vitesse connue, et percée de fentes 

 suivant un certain nombre de rayons, une surface blanche 

 éclairée par le gaz enflammé, on trouve pour la durée 

 totale de l'éclairement produit par cette explosion -^ de 

 seconde. 



Ainsi, d'une part, le maximum de température est at- 

 teint partout dans X intérieur du gaz en moins de ^ de 

 seconde, d'autre part, cette température a suffisamment 

 peu diminué en -~- de seconde pour que la flamme qui en 

 résulte donne encore une lumière assez brillante. 



Il suit de là que, dans le cas du mélange pur d'oxy- 

 gène et d'hydrogène, il n'y a pas lieu de redouter l'er- 

 reur mentionnée plus haut. Les conditions sont en re- 

 vanche moins favorables dans le cas de l'oxyde de car- 

 bone, car la vitesse de propagation de la combustion 

 dans le gaz n'est pas même d'un mètre par seconde ; 

 d'autre part, il ne parait se refroidir que très-lentement. 

 Néanmoins l'on peut encore considérer comme bons les 

 résultats obtenus dans la mesure de la pression maxima 

 d'explosion de ce gaz, car ces résultats concordent avec 

 ceux qui ont été obtenus pour l'hydrogène, et il n'est pas 

 probable que ce soit par pur hasard. Cette mesure de la 

 pression maxima se fait de la manière suivante : on fait 

 dégager le mélange explosif sur du mercure, et on en 

 remplit le vase d'explosion jusqu'à un trait déterminé, on 

 amène le niveau du mercure à coïncider au dedans et au 

 dehors, puis l'on ferme le vase avec la plaque de verre 



