D OXYDE DE CARBONE ET D HYDROGENE. 



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pression totale. L'exactitude des résultats ainsi obtenus 

 pour la pression maxima d'un gaz au moment de son ex- 

 plosion n'est évidemment qu'approximative, mais bien 

 suffisante, comme on peut le voir par les expériences 

 suivantes, pour reconnaître la loi qui préside aux phé- 

 nomènes de combustion des gaz. Dans ces expériences le 

 volume de gaz renfermé dans le vase à explosion était de 

 18,5 centimètres cubes. La flamme cylindrique produite 

 par le passage de l'étincelle avait une hauteur de 8,15 

 centimètres, et une section de 1,7 centimètres. Dans la 

 première et la seconde des sept expériences dont il va 

 être fait mention on a opéré sur un mélange de h parties 

 d'oxyde de carbone et de o parties d'oxygène, dans les 

 proportions convenables pour la combustion complète; 

 dans les expériences 3 et 7, on a opéré sur le même mé- 

 lange en ajoutant chaque fois un excès de n parties d'oxy- 

 gène. P et P t sont donnés dans ces expériences comme 

 dans toutes celles qui suivront en atmosphères. 



Les valeurs des différentes constantes qui entrent dans 



la formule furent fixées comme suit : 



* h =0,1753 s h =0,9674 w= 2403 



a =0,1547 s =1,1056 a= 0,00366 



a n =0,1547 s„=l,1056 H=14,0000 



a w =0,1702 %=:1,5202 0= 8,0000 



