d'oxyde de carbone et d'hydrogène. 301 



Les différents résultats indiqués dans les colonnes III 

 et IV sont représentés graphiquement dans la flg. 5 sous 

 forme d'une courbe A, ayant comme abscisses les tempé- 

 ratures et comme ordonnées les quantités d'oxyde de car- 

 bone ou d'hydrogène qui, sur 10 volumes de chacun de 

 ces deux gaz, ont eu la faculté de se combiner avec l'o- 

 xygène à ces mêmes températures. Cette courbe, qui est 

 plutôt une ligne brisée, montre que la proportion de gaz 

 non brûlé n'augmente pas régulièrement avec la tempé- 

 rature, mais s'accroît brusquement à certaines tempéra- 

 tures. La courbe B, fig. 5, a pour abscisses les tempéra- 

 tures d'explosion des différents mélanges explosifs d'oxyde 

 de carbone, et pour ordonnées les excès de gaz non com- 

 bustible contenus dans l'unité de volume de chacun de ces 

 mélanges. Plusieurs des points de ces courbes ont été dé- 

 terminés comme moyenne de deux expériences faites sur 

 le même mélange gazeux. La courbe B présente un point 

 d'inflexion correspondant au coude brusque de la courbe 

 A et à la température où la fraction de gaz brûlé passe 

 subitement de \ à |. De tout ceci il résulte que la com- 

 bustion des gaz se fait dans de toutes autres conditions 

 qu'on ne l'avait admis jusqu'à présent. 



Si l'on fait faire explosion à un mélange d'oxyde de car- 

 bone et d'oxygène, sa température s'élève subitement de 

 0°à 3033° C, et après il contient encore les § de l'oxyde 

 de carbone primitif, demeurés étrangers à la combustion, 

 n'ayant pas eu à cette température la faculté de se com- 

 biner avec l'oxygène ; le gaz se refroidissant par conduc- 

 tibilité et rayonnement, sa température s'abaisse jusqu'à 

 2558° C, sans qu'aucune nouvelle quantité d'oxyde de 

 carbone ait été brûlée. Le mélange gazeux continuant à 

 se refroidir, il se produit une nouvelle combustion, qui 



