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jLa première série a été faite sur la conduite du diamètre 

 de m ,108 de la route militaire d'Ivry, et dont la longueur 

 efficace est de 567 m ,4; j'ai pu la remplir successivement de 

 gaz hydrogène, d'acide carbonique et de gaz de l'éclairage. 



Pour la seconde série, j'ai utilisé la petite conduite du Col- 

 lège de France, qui a la même section, mais seulement une 

 longueur de 70 m ,5. J'ai pu m'en servir pour les gaz acide 

 carbonique, protoxyde d'azote et ammoniac; je réunis en un 

 seul tableau les résultats obtenus sur les deux conduites : 



i/4- 



Conduite de 567 m ,3. Conduite de 70 m ,3. y S 



Hydrogène 3,801 » 3,682 



Acide carbonique. 0,7848 0,8009 0,8087 



Protoxyde d'azote. » 0,8007 0,8100 



Ammoniaque » 1,2279 1,3025 



V 

 Si l'on compare les rapports — — des deux premières co- 

 lonnes aux valeurs calculées de \/ —■> on trouve une coïn- 

 cidence assez remarquable : les différences seraient certaine- 

 ment plus petites si on avait pu opérer sur des gaz très-purs, 

 mais c'est bien difficile dans des conduites d'aussi grande ca- 

 pacité. De plus, les valeurs de y -L ne sont pas elles-mêmes 



très-exactes, parce qu'on est obligé quelquefois de prendre 

 pour la densité du gaz par rapport à l'air, sa densité théori- 

 que, et non sa densité réelle, qui doit seule intervenir. 

 Mes expériences démontrent que l'on peut admettre la loi 



V /T 



y- = y JL , mais seulement comme une loi limite, à laquelle 



les gaz satisferaient exactement si on les mettait dans les con- 

 ditions où ils se comportent comme des milieux élastiques 

 parfaits. 

 VIII. Mes expériences pour déterminer la vitesse de pro- 



