332 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



réduction ci-dessus, laquelle action donne naissance à un 

 chlorure volatil, tandis qu'il reste un résidu d'acide vana- 

 dique dont le poids est égal au tiers de celui qui avait été 

 soumis à la réduction par l'hydrogène. Partant de ces don- 

 nées, Berzélius conclut que le nombre d'atomes d'oxygène 

 dans l'oxyde est à celui de l'acide comme 1 à 3, et en admet- 

 tant que l'oxyde inférieur contient un atome d'oxygène, il en 

 attribue trois à l'acide vanadique. Les analyses du chlorure 

 volatil faites par Berzélius et par Shafarik confirment ces 

 conclusions et rendent indubitable que le poids atomique du 

 vanadium étant pris =à 68,5 (0=8), la formule de l'acide 

 vanadique soit VO 3 , celle de l'oxyde préparé par réduction 

 VO et celle du dorure V Cl 3 . 



Les recherches de M. Roscoe l'ont conduit à des conclu- 

 sions différentes de celles de l'illustre chimiste suédois tou- 

 chant la constitution des combinaisons du vanadium, et le 

 professeur de Manchester établit que la formule de l'acide va- 

 nadique est V 2 5 , le poids atomique du vanadium V = 51,2, 

 que la substance décrite par Berzélius comme étant le métal 

 n'est qu'un oxyde, tandis que le chlorure de ce chimiste ne 

 serait en réalité qu'un oxychlorure. 



M. Roscoe a obtenu les composés suivants du vanadium : 



Le protoxyde ou vanadyle, VO = 67,2. 



Le sesquioxyde (sous-oxyde de Berzélius), V s 3 =150,4. 



Lebi-oxyde, V0 2 =83,2. 



L'acide vanadique, V 2 5 = 182,4. 



L'oxy chlorure V0C1 3 correspondant à l'oxychlorure de 

 phosphore. C'est le tri-chlorure de Berzélius. 



Les oxychlorures V0C1 2 , V0C1, V 2 2 C1. 



L'azoture VAz contenant 51,2 p. de vanadium pour 14 

 d'azote. 



Fondu avec du carbonate de soude, l'acide vanadique dé- 

 place trois molécules d'acide carbonique, ce qui montre que 

 le vanadate normal est tri-basique et correspond en consé- 

 quence à la formule 3Na s 0-f-V 2 5 . 



