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La réduction de l'acide vanadique par l'hydrogène se re- 

 présente par l'équation suivante : 



V 2 5 +4H = V 2 3 +2(H 2 0) 



et l'action du chlore sur Foxyde provenant de la réduction 

 précédente par 



3 V 2 3 + 12 Cl = V 2 5 + 4 (V0G1 3 ). 



Poids atomique du vanadium. L'auteur l'a déterminé en 

 réduisant l'acide vanadique en évitant soigneusement tout 

 ce qui pourrait amener la présence d'acide phosphorique 

 dans sa matière. En adoptant les formules V 2 5 et V 2 3 pour 

 l'acide et le produit de sa réduction, quatre expériences ont 

 conduit au nombre moyen 51,37 pour le vanadium. 



Protoxyde de vanadium VO ou V 2 8 . Ce corps peut égale- 

 ment être appelé vanadyle , car il fonctionne dans plusieurs 

 cas à la manière de l'uranyle (UO). C'est une poudre grise, 

 douée de l'éclat métallique, obtenue en faisant passer des 

 vapeurs d'oxychlorure V0C1 3 mélangé d'hydrogène, à tra- 

 vers un tube à analyses contenant du charbon porté au rouge. 



Le vanadyle peut être préparé par voie humide en faisant 

 réagir l'hydrogène naissant dégagé par le zinc, par exemple, 

 sur une dissolution d'acide vanadique dans l'acide sulfurique. 

 Quand le liquide a pris une teinte de lavende permanente, 

 il contient le vanadium sous forme de protoxyde. Ce composé 

 est si avide d'oxygène qu'il décolore l'indigo et les autres 

 couleurs végétales aussi rapidement que le chlore. Quand 

 une dissolution neutre de protoxyde (couleur de lavende) 

 est exposée à l'air pendant quelques secondes, la couleur se 

 change en un brun chocolat foncé : cette réaction pour l'oxy- 

 gène est aussi délicate que celle des pyrogallates alcalins. Si 

 l'on fait traverser une dissolution acide de vanadyle par un 

 courant d'air, l'oxygène est absorbé, le liquide devient d 3 un 

 bleu permanent et il contient alors un sel de bi-oxyde. Si 

 l'acide libre a été neutralisé par du zinc, une exposition à l'air 



