112 SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LAUSANNE. 
tance nécessitée par les lois de la pression osmotique pour 
que la concentration des molécules ou des ions soit la 
même en chaque partie du liquide, cette distance va être 
diminuée et cela d'autant plus que la différence du potentiel 
était plus forte, que les ions négatifs avaient plus de valence 
que la concentration en électrolytes ou en tout autre molé- 
cules ajoutées est plus forte (cette dernière loi, non du fait 
de l'attraction des charges électriques, mais à cause de 
l'espace moyen qui reste à la disposition de chaque molé- 
cule lorsque le nombre de ces derniers augmente). 
Or l’on conçoit aisement que si le phénomène d’osmose 
électrique est dû à une électrisation de contact, le déplace- 
ment relatif des deux « phases * » se fera d'autant plus aisé- 
ment que la distance entre les parties différemment char- 
gées sera plus grande. Si cette distance diminue le 
déplacement et sera moins facile. 
Nous reportant donc à ce qui viens d’être dit : L’osmose 
électrique, fonction directe de la différence de potentiel entre 
les deux phases, et, fonction inverse de la distance de ces deux 
phases, sera moins intense : lorsque les ions négatifs ? sont 
polyvalents (cas d’un liquide acide) et lorsque la concen- 
tration en électrolyte augmentera au delà d’une certaine 
limite (limite où la différence de potentiel continuant ce- 
pendant à augmenter, le phénomène secondaire en deve- 
nant prépondérant masquera son effet). Les lois expéri- 
mentales de l'osmose exprimées par M. J. Perrin sont 
vérifiées. 
En outre le phénomène de floculation par les ions poly- 
valents et celui de floculations par les non électrolytes in- 
diqué par Quincke comme s’opposant à une théorie élec- 
trique de la floculation, se trouvent également expliqués 
! D’après ce qui précède on voit que le terme de phase ne con- 
vient plus à ces deux portions de liquide, portions si différentes 
dans chacune de leurs parties, nous continuerons cependant à em- 
ployer ce termé pour la commodité du discours, sous la réserve 
que les lois s’appliquant à des phases véritables pourraient ne 
plus s’appliquer à ces portions de liquide. 
* Ou positifs (cas d’un liquide alcalin). 
