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une solution d’oxalate de potasse et en séchant les cris- 
taux à l'air’. 
Si l’on mélange une solution bouillante de chlorure 
de calcium avec de l’oxalate d'ammonium, l’on obtient 
un sel avec une seule molécule d’eau de cristallisation. 
Nous avons préparé notre sel en suivant ce dernier 
procédé. Le précipité obtenu, qui se présentait sous 
l'aspect d’une poudre blanche cristalline, a été introduit 
daus un baut cylindre afin de pouvoir le laver très faci- 
lement par décantation. On a continué le lavage jusqu’à 
ce qu'une goutte du liquide surnageant le précipité ne 
troublät plus une solution nitrique de nitrate d’argent. 
Oxalate de strontium. — Comme dans le cas précé- 
dent, l’on peut obtenir un sel avec une ou trois molé- 
cules d’eau, suivant le procédé employé. 
En opérant à chaud et en suivant les indications 
données à la préparation du sel de calcium, on a obtenu 
l’oxalate de strontium sous forme d’une poudre blanche, 
avec une molécule d’eau de cristallisation. 
Oxalate de baryum. — De même que dans les deux 
autres cas, on peut obtenir un oxalate ayant un nombre 
variable de molécules d’eau de cristallisation. En prépa- 
rant ce sel d’après le procédé déjà indiqué, on obtient 
un oxalate de baryum ayant une demi-molécule d’eau 
de cristallisation. 
L’oxalate de baryum étant passablement soluble 
dans l’eau, on a dû en préparer une grande quantité, 
car pendant le lavage une assez forte partie passe en 
solution. Il est préférable de le laver en le filtrant à 
la trompe. (A suivre.) 
1 D’après Schmidt. D’après Thompson et Graham. 
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