DES OXALATES ALCALINO-TERREUX. 483 
B. Action du sulfate de potassium. 
Nombre de Gr. d'oxalate 
Concentration en mol. gr. Temps cec.de KMnO: de baryum décomposés 
des sol. de sulf. de potass. Tempér. enbh. employé dans 100 ec. de solution 
0) 
Solution ‘/100 molécule gr. 14 6 7AUTEE 0.19058 gr. 
> 1/50 > > 14 6 9.2 9.0 0.238694 gr. — 0.253179 gr. 
» 1/es > » + 6 25.1 25.1 0.64658 gr. 
» 2/35 > » 14 GAM2SE7 287 0.73916 » 
Solution !/100 molécule gr. 14 9 10.3 10.1 0.26528 gr. — 0.2601 gr. 
» 1/25 » » 14 9 928.2 28.4 0.72629 » —0.73144 » 
» 2/25 > » 14 9"51.8 31.8 0.819009 gr. 
B. Action du sulfate d'ammonium. 
Nombre de Gr. d’oxalate 
Concentration en mol. gr. Temps cec.de KMnO: de baryum décomposés 
des sol. de sulf. d’ammou. Tempér. enb. employé dans 100 ce. de solution 
o 
Solution ‘/10o molécule gr. 10 6 A ar 5 0.06438 er. 
> 1/50 » > 10 6 4.38 4.3 0.11074 » 
» /25 » 11610 6 9.0 9.1 0.231795 gr.—0.23437gr. 
Solution ‘/100 molécule gr. 10 9 2.8 2.8 0.072114 gr. 
» T/50 > > 10 9 4.6 4.5 0.11897 gr. —0.116397gr. 
» 1/25 > > 10 9 10.3 10.3 0.26528 gr. 
IV 
CONCLUSIONS. 
En résumé, il résulte des recherches décrites dans ce 
mémoire, que l’action des sulfates alcalins sur les oxa- 
lates alcalino-terreux esthien différente suivant le métal 
considéré. Ce qui frappe de prime abord, c’est l’inaction 
des sulfates alcalins sur l’oxalate de calcium à la tem- 
pérature ordinaire. En effet, l’attaque est presque nulle 
et pour ainsi dire constante. Si l’on compare les chiffres 
trouvés par M. E. von Hirsch-Gereuth lors de la dé- 
termination du coefficient de solubilité dans l’eau de 
