48%  RECHERCHES RELATIVES A LA DÉCOMPOSITION 
l’oxalate de calcium, avec ceux que nous avons obtenus, 
l’on voit que la quantité d’oxalate calcique dissoute 
par les solutions des sulfates alcalins, s'approche beau- 
coup de celle solubilisée par l’eau. On peut donc 
admettre que la quantité d’oxalate de calcium trouvée 
dans la solution est celle solubilisée par l’eau. 
Solubihté de l’oxalate de calcium dans l’eau? (400 cc. H,0) 
0 
O0 = 0.001775 - — 
20 = 0.001974 - 0.002047 
40 = 0.002785 - 0.002870 
60 = 0.003460 — 0.003010 
80 = 0.003440 - 0.003522 
99.3 = 0.003462 - 0.003580 
Résultats obtenus par l’action des sulfates alcalins 
sur l’oxalate de calcium à 45° : 
2/:5 m. g. sulfate de sodium = dans 100 cc. de solution après 
9 heures 0.004812 gr. 
*/:5 m. g. sulfate de potassium = dans 100 ce. de solution après 
9 heures 0.003208 gr. 
‘/25 m. g. sulfate d’ammonium = dans 100 cc. de solution après 
9 heures 0.00.4812 gr. 
On peut donc en déduire que les solutions de sulfate 
de potassium n’ont pas d’action sur l’oxalate de calcium 
à la température ordinaire. Les solutions de sulfate de 
sodium et d’ammonium produisent une décomposition 
excessivement faible. Par contre, l’oxalate de baryum, 
mis en présence des solutions des sulfates alcalins, 
même à la température ordinaire, subit une assez 
grande décomposition. 
L'oxalate de strontium subit une décomposition qui 
est intermédiaire entre celle du calcium et celle du 
baryum. 
! M.-E. von Hirsch-Gereuth, Thèse, Lausanne. 
