DES OXALATES ALCALINO-TERREUX. 485 
Comme il était à prévoir, la décomposition des oxa- 
lates alcalino-terreux augmente avec l'accroissement de 
l’affinité des trois alcalino-terreux pour l’acide sulfuri- 
que : l’alcalino-terreux possédant le sulfate le moins 
soluble dans l’eau, donne l’oxalate le plus décomposé 
par les sulfates alcalins ; celui dont le sulfate est le 
plus soluble, fournit l’oxalate qui est inattaqué par les 
sulfates alcalins. Voici la solubilité respective des trois 
sulfates alcalino-terreux : 
Sulfate de calcium anhydre, d'après Marignac*. 
Lo) Lo 
0 = 1 partie dans 525 parties d’eau 41 = 1 partie dans 468 d’eau 
TS > » 488 » un Hér—i: » » 474 » 
DANS » 479 » ls A | » » 495 » 
JAMSPLT LE» > 4705 5118610 » 5928 >$ 
38 2" » 466 » 2, QREIT >» » 571 » 
Solubihité du sulfate de strontium d'après Frésénius?. 
1 partie de sel dans 6895 parties d’eau froide. 
Ars » » 9638 » » bouillante. 
Solubilité du sulfate de baryum dans l'eau. 
1 part. de sel dans 400000 part. d’eau (Frésénius) * 
1 » » » 436700 » » à 18° (Kohlrauschet Rose‘) 
1er » » 429700 » » à 18°.4 (Hollemann ) à 
Les chaleurs de formation sont : 
CaSO: = 317.4 calories. 
SrSO4 = 830,2 » 
BaSO:, = x + 206.0 = 339.4 » d’après Guntzf, x = 133.4 calories. 
IMarignac. Mémoires, t. Il, p. 571.— Bib. Univ. Archives, 
t. XLVIII (1873), p. 120-128. 
? Frésénius. Ann. Chem. Pharm. Liebig 59 (1846) 120. 
3 Frésénius. Z. anal. Chem. 9 (1870) 52. 
+ Kohlrausch et Rose. Z. Phys. Chem. 12 (1893) 241. 
5 Hollmann. Z. Phys. Chem. 12 (1893) p. 130. 
SGuntz. C. R. 136, p. 1071. 
