DES OXALATES ALCALINO-TERREUX. 487 
siques dans lesquelles s’accomplit la réaction. La gran- 
deur de laffinité est différente pour les corps divers 
et dépend essentiellement de l’insolubilité et de la 
volatilité. 
Pour ce qui nous concerne, la loi de Berthollet peut 
en gros suffire à expliquer nos actions. En effet, la loi 
des masses est vérifiée ; nous avons vu que la décompo- 
sition de l’oxalate de baryum augmente avec l’accrois- 
sement de la concentration des solutions. Quant à la 
détermination de l’affinité d’un corps en se basant sur 
l’insolubilisation, nous pouvons évidemment arriver à 
une démonstration suffisante, en modifiant légèrement 
l’énoncé de la loi. Il faut que nous puissions démontrer 
que l’affinité est plus grande dans le cas de la formation 
d’un sel insoluble, que dans celui de la formation d’un 
sel soluble ou relativement soluble. L’affinité du cal- 
cium pour l’acide oxalique est très grande et l’oxalate 
de calcium est relativement peu soluble, tandis que celle 
pour l’acide sulfurique est presque nulle (par rapport à 
l’acide oxalique) et le sulfate de calcium peut être con- 
sidéré comme un sel soluble. Si nous envisageons main- 
tenant les résultats obtenus par W. Smith, nous pouvons 
faire le même raisonnement; nous constatons que l’affi- 
nité du calcium pour l’acide oxalique est plus forte par 
rapport à celle pour l'acide carbonique, et, là encore, 
nous savons que l’oxalate de calcium est moins soluble 
dans l’eau que le carbonate de calcium. En outre, l’oxa- 
late de calcium est légèrement décomposé, même à la 
température ordinaire, par les solutions de carbonates 
alcalins, tandis que nous venons de voir que les sulfates 
alcalins, sont, eux, sans action ; donc, l’acide carbonique 
a plus d’affinité pour le calcium que lacide sulfurique 
