488  RECHERCHES RELATIVES A LA DÉCOMPOSITION 
et là, de nouveau, la loi est confirmée, les solubilités sont 
différentes, c’est bien le carbonate de calcium qui est 
beaucoup moins soluble que le sulfate de calcium. 
Quant au baryum, le raisonnement que l’on doit 
appliquer est identique au précédent. Sachant que 
l’oxalate de baryum est plus soluble dans l’eau que 
le sulfate de baryum, nous dirons immédiatement 
que le baryum retient plus facilement l’acide sulfurique 
que l'acide oxalique. C’est, en effet, ce que l'expérience 
confirme. 
Un fait intéressant peut être constaté dans le système 
suivant : 
RC20: + Na2CO: = RCO: + Na:C204 
où R — l’un des trois métaux alcalino-terreux. 
A froid, nous avons : 
CaC:04 + Na:CO3 : 16.1 % 
SrC204 + Na2CO: : 57.2 
BaC:0: + Na:CO: : 81.5 0/0 
L'oxalate de calcium est beaucoup moins soluble que 
l’oxalate de baryum, tandis que la solubilité des carbo- 
nates alcalino-terreux est très voisine. L’on pourrait 
admettre que les résultats obtenus par W. Smith 
ne dépendent dans ce cas que de la solubilité des trois 
oxalates. En effet, c’est l’oxalate de baryum qui est le 
plus décomposé et celui de calcium qui l’est le moins ; 
le strontium est toujours intermédiaire. 
A l’ébullition, les résultats sont : 
CaC20; + Na2CO: = 52.8 
SrC:04 + Na:COs: = 80.0 
BaC204 + Na2CO: = 88.6 %o 
A 100°, la solubilité dans l’eau des trois oxalates est 
