DES OXALATES ALCALINO-TÉRREUX. 489 
en effet plus forte, et la solubilité des carbonates alca- 
lino-terreux présente à cette température de fortes 
variations. En effet, la solubilité du carbonate de 
baryum a plus que doublé ; par contre, celle du carbo- 
nate de strontium est restée invariable et celle du car- 
bonate de calcium n’a subi qu’une légère augmenta- 
tion. Nous pouvons déduire de celà, qu’à 100° 
l’affinité de l’acide carbonique est beaucoup plus grande 
pour le strontium que pour le baryum, peut-être pour 
la simple raison que l’oxalate de strontium est moins 
soluble que celui de baryum, et que le carbonate de 
strontium formé est, à 400°, deux fois et demi moins 
soluble que le carbonate de baryum. C’est ce que les 
résultats confirment : la décomposition de l’oxalate de 
strontium qui était, à froid, de 57,2 °/,,a atteint, à 100”, 
80 °}, soit une augmentation de 22,8 °/, tandis que 
celle de l’oxalate de baryum n’a augmenté que de 7,1 °}, 
(de 81,5 °/, à 88,6 °/.). 
Dans le cas de la décomposition des oxalates alcalino- 
terreux par les solutions des sulfates alcalins, nous 
pouvons appliquer le même raisonnement et nous voyons 
que les solubilités sont dans l’ordre suivant : 
Pour les oxalates, c’est : 
l’oxalate de calcium le moins soluble ; 
l’oxalate de strontium l'intermédiaire ; 
l’oxalate de baryum le plus soluble. 
Tandis que l'inverse a lieu pour les sulfales, c’est : 
le sulfate de baryum le moins soluble ; 
le sulfate de strontium l’intermédiaire : 
le sulfate de calcium le plus soluble. 
Et si nous comparons ces diverses solubilités, nous 
constatons que les différences entre les trois oxalates 
