DE DIFFÉRENTS IIYDHOCARHLRES BROMES. 35 



L'oxydation du corps C^H^ClBr présente des diffi- 

 cultés. Pour peu que l'oxygène ne soit pas absolument 

 sec et que l'oxydation ne se fasse pas à une température 

 élevée, en peu de minutes le liquide se transforme en une 

 pâte formée par le polymère solide. L'agitation avec l'o- 

 xygène produit de suite un accroissement de température 

 très-notable; l'oxygène est alors absorbé très-vivement et 

 il en résulte un vide produit dans le flacon où l'on opère; 

 grâce à ce vide, le liquide entre en ébullition et le bou- 

 chon du flacon saute avec violence. Le mieux est d'opé- 

 rer sur de petites quantités, d'avoir des produits très-secs 

 €t d'oxyder à une température aussi élevée que possible. 

 Dans ces conditions, on n'obtient que peu du produit so- 

 lide; toutefois il ne nous a jamais été donné de l'éviter 

 complètement. 



Le liquide ambré résultant de l'oxydation, fume abon- 

 damment à l'air; il est de suite soumis à la distillation. 

 On isole assez rapidement un peu du corps inaltéré 

 C,HjCIBr, une très-petite quantité d'une huile bouillant 

 au-dessus de 1 40° ' et enfin une grande quantité d'un 

 liquide bouillant de 128-132°. Ce liquide a fourni à 

 l'analyse des quantités de C, de H, de Br et de Cl qui 

 répondent à la formule G^HjClBrO. Nous savons par 

 les expériences de de Wilde ^ et de Gai * que le chlorure 

 de bromacétyle et le bromure de chloracétyle ont tous 

 deux le même point d'ébullition, en sorte qu'on ne peut 



^ Dans l'oxydation du corps C2H2Bra, on a pareillemenl observé 

 la formation d'une minime quantité d'huile bouillant vers 200" et 

 paraissant être C2H2Br4. Dans ce cas-ci le corps huileux serait 

 C2H2Br2Cl2. 



2 Bulletin de la Société rh. de Paris. 1864, f. 1, p. 424. 



" Ibid., p. 426. 



