36 OXYDATION PAR l'oXYGÈNE LIBRE 



pas d'emblée décider si le composé chloro-bromé, oblenu 

 dans l'expérience précédente, se trouve être le chlorure 

 ou le bromure ou un mélange des deux corps. Les pro- 

 duits de destruction de ce composé par l'eau et l'alcool 

 pouvaient seuls décider de la question. 



On a d'abord essayé l'action de l'eau qui, à 100°, 

 détruit aisément le corps chlorobromé ; le produit de des- 

 truction fut épuisé par l'éther, ce dernier chassé et le ré- 

 sidu soumis à la distillation. Après iOO° le thermomètre 

 monta rapidement à 170° et à 195° tout le liquide avait 

 distillé, se prenant par refroidissement en gros cristaux 

 fusibles au-dessous de 100°. Ce corps bouillant de 170 

 à 195°, constitue un mélange des acides chlor et broma- 

 cétiques dont la séparation est pour ainsi dire impossible 

 lorsqu'on opère sur de petites quantités. Après un très- 

 grand nombre de distillations, le point d'ébullilion le plus 

 constant était toujours 190-192°. Les portions bouillant 

 avant 190° renfermaient principalement du chlore, tandis 

 que les portions bouillant le plus haut contenaient surtout 

 du brome. En outre il faut remarquer que l'eau qui a 

 servi à détruire le composé chlorobromé bouillant à (128- 

 132°), renferme les acides chlorhydrique et bromhy- 

 drique. 



Il est donc bien évident que ce produit d'oxydation ren- 

 fermait un chlorure et un bromure d'acide. Nous avons 

 essayé de le prouver plus exactement en étudiant ses pro- 

 duits de destruction par l'alcool. Ce dernier attaque avec 

 vivacité le composé chlorobromé; on reprend par beau- 

 coup d'eau, on sèche et on distille, et l'on obtient pres- 

 que exclusivement un liquide bouillant à 140-160°. 

 L'éther chloracélique bout à 143°, 5. 

 » bromacétique » 159. 



