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sec, on a introduit une égale quantité d'élhylène dibromé. 

 Au bout de 12 heures, le llacon humide renfermait davan- 

 tage de polymère solide que le flacon sec, et en revan- 

 che ce dernier contenait une petite quantité de bromure 

 d'acide et presque pas de polymère solide. 



On a ensuite desséché un courant d'air en le faisant 

 traverser 4 à 5 flacons de Wouif remplis d'acide sulfu- 

 ri(]ue et un tube de chaux sodée, on a fait arriver ce 

 courant d'air ainsi purifié dans de l élhylène dibromé 

 maintenu à 15^ Au bout de quelques heures déjà il y 

 avait une certaine quantité de polymère solide formé, et 

 passablement de bromure de bromacétyle ; toutefois, à 

 cette température, ce dernier prend naissance avec une 

 extrême lenteur au moyen de l'air. 



Ce même courant d'air sec a été conduit dans l'élhy- 

 lène dibromé maintenu à son point d'ébullition. Au bout 

 de quelques heures, il ne s'était à peu près point formé 

 de polymère solide, mais bien une notable proportion de 

 bromure de bromacétyle. 



L'éthylène dibromé mis dans un flacon avec de l'oxy- 

 gène sec, à la température ordinaire, donne, comme avec 

 l'air sec, une petite quantité de polymère solide ; mais 

 si d'emblée on a soin d'agiter le flacon, c'est-à-dire d'aug- 

 menter la température en favorisant la réaction, on peut 

 quelquefois arriver à n'avoir que du bromure de broma- 

 cétyle. L'éthylène dibromé, porté à 50° et additionné 

 d'eau, par une violente agitation avec de l'oxygène, donne 

 environ la moitié de son poids de bromure de bromacétyle, 

 de suite détruit, tandis qu'il ne se forme qu'une moitié 

 de polymère solide. Mais, si cette même expérience se 

 passe à la température de 15 à 20°, les trois quarts 

 deCjHjBr, passent à l'état solide. L'éthylène tribromé 



