AU MOYEN DE l'OXVGÈNE LIBRE. 47 



plit. De toutes les affinités en présence la plus puissante 

 est celle du brome pour l'hydrogène; dés lors, le premier 

 effet de l'action de l'oxygène sera la formation de l'acide 

 bromhydrique. On peut se demander toutefois pourquoi 

 tout le brome et tout l'hydrogène n'entrent pas en réaction 

 et pourquoi il ne se sépare pas du charbon comme dans 

 l'oxydation de l'acétylène brome ? 



La réponse à cette question me semble facile: 

 On sait que lorsqu'une action chimique peut se répéter 

 plusieurs fois sur une même molécule, il est rare que le 

 résultat ultime de cette action soit exclusivement atteint; 

 tandis qu'il est au contraire bien plus fréquent de voir 

 ladite action se produire graduellement, en donnant nais- 

 sance à des produits de plus en plus transformés. 

 Dans la molécule de l'éthylène dibromé 

 CHBr 



II 

 CHBr 



l'union du brome à l'hydrogène peut se faire deux fois en 

 laissant comme résidu du charbon. Mais il nous faut 

 d'abord supposer que cette union a lieu une fois : 



CHBr CHBr 



Il = HBr -f II 



CHBr C = 



Le corps qui résulte de cette première réaction peut 

 sans doute encore fournir H Br et laisser du charbon au 

 moins théoriquement, mais s'il ne le fait pas, c'est que 

 sans doute il jouit de la double propriété de se saturer 

 soit en se polymérisant, soit au moyen de l'oxygène, 

 et dans les deux cas au moyen de l'acide bromhydrique. 

 Si la température est basse, et que l'oxygène soit peu 

 concentré, le corps transitoire G, HBr deviendra 



