48 TRANSFORMATION DE l'ÉTHYLÈNE DIBROMÉ 



/ GHBr\ 

 xl II j + (HBr) = n (C,H,Br) polymère. 



c'est-à-dire qu'il s'ajoutera à lui-même un certain nombre 

 de fois tout en fixant de l'acide bromhydrique pour ache- 

 ver de se saturer, et ainsi le corps polymérique prendra 

 naissance. 



Si la température est élevée, et que l'oxygène soit pur, 

 le même corps transitoire G, HBr s'oxydera tout en fixant 

 de l'acide bromhydrique : 



. CHBr CH.Br. , 



,, I TTD I n I bromure de 



-f HBr -f = , ,, , 



}\ ' X Q bromacetyle 



\Br 



On comprend que la présence de l'eau nuise à l'oxy- 

 dation ; d'abord elle peut momentanément abaisser la 

 température du milieu où elle se trouve, puis elle absorbe 

 certainement HBr au fur et à mesure de sa formation, ce 

 qui donne à CjHBr le temps de se polymériser. 



On comprend aussi pourquoi il est si difficile d'observer 

 seuls, soit le phénomène de polymérisation, soit le phéno- 

 mène d'oxydation ; c'est que l'oxygène n'agit jamais sur 

 l'éthylène dibromé à des températures extrêmes \ 



CHCl 



Dans l'oxydation du corps || 



CHBr 



on a vu (mémoire précédent) qu'il prenait naissance 

 un mélange de bromure de chloracétyle et de chlorure de 



1 11 est possible que dans cette réaction un peu d'acide hypobromeux 

 prenne naissance; détruit par la température cet acide fournirait une 

 source de brome, lequel en s'unissant à G2H2Brî formerait C2H2Br4 

 dont la présence a été constamment observée. 



