162 CARBURES d'hydrogène OBTENUS 



laie de baryte fut évaporé et le sel analysé après avoir été 

 séchésurracidesulfurique.Subst.0.2200;SO,Ba;0.1437, 

 soitBa 38.40 7^; le calcul donne pour C.H^COO), Ba 

 + 3 Aq; Ba = 38.59%. 



17 grammes du xylène bouillant de 135° à 138* fu- 

 rent oxydés par le chromate de potasse et l'acide sulfuri- 

 que; après avoir distillé l'excès de xylène et les acides 

 monobasiques, le résidu fut extrait par l'élher, puis on fit 

 le sel de baryte ; on obtint un sel solnble et un sel inso- 

 luble. Le premier analysé donna : Subst. 0.2784; SO^Ba 

 0.1845, trouvé Ba 38.96 7o. calculé pour l'isophtalate 

 de baryte 38.59 7„. 



Transformé en sel de chaux, nous obtînmes : Subst. 

 0.2238 séchée à 160°, elle a perdu Aq 0.0352, soit 

 i5.7 7„ Ga S0,= 0.1225 Ga = 19.10 7„, calculé pour 

 C,H,(GOO\ Ga + 2Aq:2Aq= 15.0 7, Ga= 19.607^. 



L'acide séparé de ses sels est soluble dans l'eau chaude 

 d'où il cristallise sous forme de fines aiguilles fusibles 

 au-dessus de 300°, sublimables ; c'est donc de l'acide 

 isophtalique. Le sel de baryte insoluble analysé a 

 donné: Subst. séchée à 170 degrés sans perte d'eau 

 0.2322; SO.Ba; 0.1808 Ba = 45.78 7„, calculé pour 

 G,H,(GOO),Ba;Ba = 45.51 7„. 



L'acide séparé de ce sel sublime sans fondre et est très 

 peu soluble dans l'eau, assez mal dans l'éther, c'est donc 

 bien de l'acide téréphtalique; d'ailleurs, il y en a fort peu 

 et j'estime la quantité de paraxylène mélangé à l'iso- 

 xylène au maximum à 5 7o ^^ admettant que dans le 

 mélange des xylènes le para s'oxyde plus facilement que 

 l'isoxylène. 



Un dernier essai a été fait pour s'assurer d'une autre 

 manière, si vraiment les xylènes obtenus par l'action des 



