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iHt'iit (Ircoinposé. Cet état de dissociation peut être 

 envisagé île deux manières. Dans le cas le |)Iiis simjjle, 

 cha(Hie molécule de poids moléculaire M est dissociée 

 on un nombre )t de molécules donné par la relation 



1 

 Il = — 



X 



\2.12/ 



tandis que dans le cas complexe un certain nombre de 

 molécules M restent non dissociées, et les autres en 

 nombre inconnu m sont dissociées chacune en n molé- 

 cules; m et n restant aussi indéterminés mais satis- 

 faisant à la condition que le poids moléculaire moyen 

 du mélange soit égale à M X a?, la quantité x étant 

 plus petite que l'unité '. 



Or, il résulte des recherches déjà citées de MM. Dutoit 

 et Friderich que des corps d'une grande stabilité con- 

 duisent à des valeurs de K notablement plus élevées 

 que 2.12. 



Comme on a jusqu'à présent aucune preuve de la 

 dissociation de ces corps à l'état liquide, ces auteurs en 

 ont conclu que le coefficient de température K peut 

 prendre une valeur un peu différente daus chaque 

 groupe de corps, et que le critérium du caractère nor- 

 mal ou anormal, tel que peut le révéler la méthode des 

 ascensions capillaire, doit être cherché avant tout dans 



' Afin de préciser une fois pour toutes, nous admettrons qu'un 

 liquide est anormal lorsque sa complexité moléculaire varie avec 

 la température; normal lorsque cette complexité reste invariable 

 alors même que le liquide serait totalement ou partiellement poly- 

 mérisé. 



On pourrait peut-être réserver l'expression de liquide parfait 

 à un liquide formé exclusivement de molécules d'une même 

 espèce dans tout l'intervalle de température considéré. 



