CONTRIBUTION A LA THÉORIE DES OXYDASES. 163 



présence d'air, il se produit une coloration jaune qui, 

 au bout d'un temps plus ou moins prolongé, fait place 

 à une coloration rouge-brun et le liquide laisse dépo- 

 ser finalement des cristaux de purpurogalline. En ajou- 

 tant au mélange quelques gouttes d'une solution de 

 sulfate d'alumine, on voit la purpurogalline se former 

 en quelques minutes. Pour me rendre compte, si le 

 sulfate d'alumine accélère ici l'action de l'oxydase elle- 

 même ou seulement la transformation ultérieure des 

 produits d'oxydation déjà formés, j'ai fait l'expérience 

 suivante : 



Une solution d'oxydase de champignons purifiée a 

 été additionnée de pyrogallol et le mélange a été 

 traité par un courant d'air. Lorsque la solution eut 

 pris une coloration jaune prononcée, la moitié de la 

 solution a été soumise à l'ébullition pour détruire 

 l'oxydase et, après refroidissement, les deux portions 

 ont été additionnées de quantités égales de sulfate d'alu- 

 mine. Dans les deux cas, la marche de la transforma- 

 tion du produit d'oxydation jaune en purpurogalline a 

 été exactement la même. De plus, le produit d'oxyda- 

 tion jaune qui s'obtient soit en exposant une solution 

 de pyrogallol à l'action de l'air, soit en traitant une 

 solution de pyrogallol par le peroxyde d'hydrogène, se 

 transforme sous l'influence des sels d'aluminium en 

 purpurogalline exactement dans les mêmes conditions 

 que le produit d'oxydation engendré par l'oxydase. 



11 résulte clairement de ces expériences que l'in- 

 fluence des sels métalliques sur les oxydases est exac- 

 tement du même ordre que celle du sulfate ferreux 

 sur les peroxydes, dans l'expérience de Schônbein 

 citée plus haut. Les sels métalliques ne manifestent 



